Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO₃+2H⁺Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
2. B.
   氧化鈉與鹽酸反應O^2-+2H⁺═H₂O
3. C.
   碳酸氫鈉與稀硫酸反應：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
4. D.
   氫氧化鈣溶液與足量小蘇打溶液反應Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+2H₂O+CaCO₃↓

Answer 1

D
分析：A、醋酸是弱酸，不能拆成離子；
B、金屬氧化物在離子方程式中不能拆成離子；
C、碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子；
D、氫氧化鈣溶液與足量小蘇打溶液反應時，氫氧化鈣完全反應，鈣離子和氫氧根離子之間按照1：2進行反應．
解答：A、醋酸是弱酸，不能拆成離子，所以碳酸鈣和醋酸溶液反應為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故A錯誤；
B、金屬氧化物在離子方程式中不能拆成離子，氧化鈉與鹽酸反應為：Na₂O+2H⁺═H₂O+2Na⁺，故B錯誤；
C、碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫鈉和硫酸反應的實質是：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故C錯誤；
D、氫氧化鈣溶液與足量小蘇打溶液反應時，氫氧化鈣完全反應，鈣離子和氫氧根離子之間按照1：2進行反應，即Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+2H₂O+CaCO₃↓，故D正確．
故選D．
點評：本題考查學生離子方程式的正誤判斷方法，是現在考試的熱點題目，難度不大，注意物質的性質，同時要正確判斷反應是否符合實際．