Question

一種新型鎂鋁合金的化學(xué)式為Mg₁₇Al₁₂，它具有儲(chǔ)氫性能，該合金在一定條件下完全吸氫的化學(xué)方程式為：Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al，得到的混合物Y（17MgH₂+12Al）在一定條件下能釋放出氫氣．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、該合金的熔點(diǎn)介于金屬鎂和金屬鋁熔點(diǎn)之間
• B、該合金中鎂元素呈負(fù)價(jià)，鋁元素呈正價(jià)
• C、制備該合金應(yīng)在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉而獲得
• D、1mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氫后得到的混合物Y與鹽酸完全反應(yīng)釋放出H₂，若消耗鹽酸的體積為14L，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：生活中常見(jiàn)合金的組成,金屬與合金在性能上的主要差異

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：A．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金的硬度大，熔點(diǎn)低；
B．該合金中鎂、鋁都是活潑的金屬單質(zhì)；
C．鎂和氮?dú)饽芊磻?yīng)生成氮化鎂；
D．釋放出的H₂ 包括Mg₁₇Al₁₂吸收的氫，還包括鎂、鋁和鹽酸反應(yīng)生成的氫氣，消耗鹽酸只有鎂、鋁．

解答： 解：A．合金的熔點(diǎn)比各成分的熔點(diǎn)低，該合金的熔點(diǎn)低于金屬鎂、金屬鋁的熔點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；
B．金屬鎂是活潑金屬不可能顯負(fù)價(jià)，該合金中金屬為單質(zhì)，所以鎂元素呈0價(jià)，鋁元素呈0價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．制備該合金如果在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，Mg單質(zhì)在一定溫度下熔煉時(shí)，鎂和氮?dú)夥磻?yīng)3Mg+N₂+

△   .

Mg₃N₂，故C錯(cuò)誤；
D．該合金在一定條件下完全吸氫的化學(xué)方程式為：Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al，1molMg₁₇Al₁₂完全吸氫17mol，在鹽酸中會(huì)全部釋放出來(lái)，鎂鋁合金中的鎂和鋁都能與鹽酸反應(yīng)生成H₂，生成氫氣的物質(zhì)的量分別為17mol、18mol，則生成氫氣一共（17+17+12×

3

2

）mol=52mol，消耗鹽酸只有鎂、鋁生成氫氣的物質(zhì)的量分別為17mol、18mol，Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，需鹽酸為17×2+18×2=70mol，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為C=

n

v

=

70mol

14L

=5mol?L^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題以新型鎂鋁合金為題材，意在考查考生閱讀新信息，處理新情況的能力，注意D選項(xiàng)釋放出的H₂，包括Mg₁₇Al₁₂吸收的氫，還包括鎂、鋁和鹽酸反應(yīng)生成的氫氣，消耗鹽酸只有鎂、鋁是易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．