Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A、1L0.1 mol?L^-1 鹽酸中含N_A個HCl分子
• B、常溫常壓下，22.4L NH₃含4N_A個原子
• C、常壓、4℃，18mLH₂O中含有10N_A個電子
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，64 g SO₂所含分子數(shù)為N_A個

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、鹽酸溶液中無氯化氫分子；
B、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；
C、4℃水的密度為1g/ml，結(jié)合n=

m

M

=

N

NA

計算
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量得到分子數(shù)；

解答： 解：A、鹽酸溶液中無氯化氫分子，故A錯誤；
B、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，22.4L NH₃物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；
C、4℃水的密度為1g/ml，結(jié)合n=

m

M

=

N

NA

計算，18mLH₂O中電子數(shù)=

18ml×1g/ml

18g/mol

×10×N_A=含有10N_A個電子，故C正確；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量得到分子數(shù)=

64g

64g/mol

×N_A=N_A，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件分析應(yīng)用，物質(zhì)的量和各物理量計算方法和微粒數(shù)計算判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．