Question

將物質的量濃度均為0.1mol?L^-1的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、若混合后溶液中c（Na⁺）＞c（X^-），說明HX的電離程度弱于X^-的水解程度
• B、若混合溶液呈酸性，則c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、混合溶液中c（HX）+c（X^-）=0.2 mol?L^-1
• D、混合溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．c（Na⁺）＞c（X^-），根據電荷守恒可知：c（OH^-）＞c（H⁺），溶液為堿性，則HX的電離程度弱于X^-的水解程度；
B．物質的量濃度相同（0.1mol?L^-1）的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），HX的電離大于X^-的水解；
C．根據物料守恒，混合溶液中c（HX）+c（X^-）=0.1mol?L^-1；
D．根據混合液中的電荷守恒判斷．

解答： 解：A．若c（Na⁺）＞c（X^-），根據溶液中電荷守恒可知，c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，則HX的電離程度弱于X^-的水解程度，故A正確；
B．物質的量濃度相同（0.1mol?L^-1）的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），電離大于水解，則c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．混合液中一定滿足物料守恒，根據物料守恒可得：c（HX）+c（X^-）=0.1mol?L^-1，故C錯誤；
D．由溶液中的電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），故D正確；
故選C．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意離子濃度大小比較要從電解質的電離、鹽類水解、水的電離、電荷守恒、物料守恒、質子恒等方面考慮，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力．