Question

3．在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（D）為0.2mol/（L•min）．
計算：（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L；
（2）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（B）為0.2 mol/（L•min）；
（3）化學(xué)方程式中n值為2；
（4）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A ）=5mol/（ L•min ）             
②v（ B ）=6mol/（ L•min ）
③v（C）=4mol/（ L•min ）              
④v（D ）=8mol/（ L•min ）
則該反應(yīng)的速率由大到小的順序是①＞④＞②＞③（用編號填寫）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)C的物質(zhì)的量計算反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，從而知道為反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，再利用濃度公式計算；
（2）根據(jù)C的物質(zhì)的量計算反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)速率公式計算；
（3）根據(jù)同一反應(yīng)中、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比確定n值；
（4）把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較．

解答 解：（1）A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），
反應(yīng)開始 4mol 6mol 0 0
反應(yīng) 1 mol 2 mol 3 mol
5min末 3 mol 4mol 3 mol
C（A）=$\frac{n}{V}$=1.5 mol/L
故答案為：1.5 mol/L；
（2）v（B）=$\frac{△n}{V△t}$=$\frac{2}{2×5}$=0.2 mol/（L•min）
故答案為：0.2 mol/（L•min）；
（3）根據(jù)同一反應(yīng)中、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比；
所以v（B）：v（D）=0.2 mol/（L•min）：0.2mol/（L•min）=2：n，n=2
故答案為：2；
（4）把所有速率都換算成A的反應(yīng)速率；
①v（A ）=5mol/（ L•min ）
②由v（ B ）=6 mol/（ L•min ）知，v（A ）=3mol/（ L•min ）
③由v（C）=4.5mol/（ L•min ）知，v（A ）=1.5 mol/（ L•min ）
④由v（D ）=8mol/（ L•min ）知，v（A ）=4mol/（ L•min ），則該反應(yīng)的速率由大到小的順序是，
故答案為：①＞④＞②＞③．

點評 本題考查了化學(xué)平衡計算分析，反應(yīng)速率、濃度的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單，解答（4）的方法是：把所有速率都換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，然后比較大�。�