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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

對于常溫下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列說法正確的是

A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13

B．0.1 mol·L－1氨水加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH－)都減小

C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)

D．0.1 mol·L－1醋酸與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：

c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物的結構簡式如圖所示。1 mol該有機物與足量的NaOH溶液共熱，充分反應后最多可消耗NaOH的物質的量為(　　)

    A．2 mol        B．6 mol          C．8 mol            D．4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，有關說法不正確的是

A.元素e的氧化物對應的水化物均為強酸

B.a、b、d、e四種元素的離子半徑：

C.b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物

D.a、c、e的最高價氧化物對應的水化物之間能夠相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨氣在工農業(yè)生產中有重要應用。

24、 氮原子的最外層的電子排布式是______________，氮原子核外共有_______種不同能量的電子。

25、如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現象。

①濃鹽酸液滴附近會出現白煙。

②濃硫酸液滴上方沒有明顯現象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是

③FeSO4液滴中先出現灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應包括

Fe2+ + 2NH3·H2O → Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 和 _________ 。（化學方程式）

26、空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因 。

27、在微生物作用下，蛋白質在水中分解產生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），反應的化學方程式為 ，若反應中有0.3 mol電子發(fā)生轉移時，生成亞硝酸的質量為 g（小數點后保留兩位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知： Cu (s)+2H+ (aq)＝Cu2+(aq)+ H2 (g)           △H 1

          2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2 (g)                 △H 2

2H2 (g) + O2 (g)＝2H2O(l)                  △H 3

則反應 Cu (s)+H2O2(l)+2H+ (aq)＝Cu2+(aq)+ 2H2O(l) 的△H是

A．△H＝△H 1+△H 2+△H 3       B．△H＝△H 1+△H 2-△H 3

C．△H＝△H 1+2△H 2+2△H 3       D．△H＝2△H 1+△H 2+△H 3

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科目：高中化學 來源： 題型：


某地煤矸石經預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：

（1）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為_____________、_________________。

（2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有_____________、___________。（寫出兩個）

（3）物質X的化學式為___________。“堿溶”時反應的離子方程式為____________。

（4）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得產品Al(OH) 3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是____________________。

（5）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗的說法正確的是

     A．除去鐵粉中的銅粉，加入足量濃硫酸加熱反應后進行過濾

     B．不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al2（SO4）3溶液

     C．制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中

     D．某溶液加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定含有大量CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：


堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。

下列說法錯誤的是

    A．電池工作時，鋅失去電子

   B．電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH－(aq)

    C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

    D．外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子能大量共存且有兩種離子因對方的存在抑制了水解的是

A.Na＋、HCO、Cl－、SO  B.Al3＋、K＋、SO、Cl－

C.Fe2＋、NH、SO、K＋  D.Mg2＋、ClO－、OH－、HSO

　　

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