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鐵的氫氧化物有
 
和
 
，兩者均
 
溶于水．其中
 
為白色，露置在空氣中易被氧化，反應方程式為
 
，反應現(xiàn)象為：白色先變成
 
色，最終變?yōu)?div id="axgkaaw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色．將該物質(zhì)溶于鹽酸，得到
 
色溶液，有關反應方程式為
 
．在該溶液中加入足量鐵粉，溶液變?yōu)?div id="csaed0p" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，有關反應的離子方程式為
 
．
考點：鐵的氧化物和氫氧化物,鐵的化學性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：鐵的氫氧化物有氫氧化鐵和氫氧化亞鐵，二者都不溶于水，氫氧化鐵為紅褐色沉淀，氫氧化亞鐵為白色沉淀；氫氧化亞鐵在空氣中容易被氧化，最終能夠變成紅褐色的氫氧化鐵；氫氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液為棕黃色溶液；鐵離子與鐵粉反應生成亞鐵離子，溶液變成淺綠色，據(jù)此寫出反應的離子方程式．
解答： 解：Fe的氫氧化物有兩種，分別為 紅褐色的Fe（OH）3和白色的Fe（OH）2，氫氧化鐵和氫氧化亞鐵都不溶于水；Fe（OH）2為白色，在空氣中很容易被被氧化，反應現(xiàn)象為：先變成灰綠色，最終變成紅褐色，反應的離子方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；氫氧化鐵能夠與鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液變成棕黃色，反應的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；氯化鐵溶液中加入鐵粉，鐵離子能夠與鐵粉反應生成亞鐵離子，溶液變成淺綠色，反應的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，
故答案為：Fe（OH）3；Fe（OH）2；不；Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；灰綠色；紅褐色；棕黃色；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；淺綠色；2Fe3++Fe═3Fe2+．
點評：本題考查了鐵的化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握鐵及其化合物的性質(zhì)，明確氫氧化亞鐵、氫氧化鐵的顏色及化學性質(zhì)，熟悉氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵的反應方程式、反應現(xiàn)象．
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    科目：高中化學 來源： 題型：

    對于可逆反應：2A（g）+3B（g）?x C（g）+D（g），已知A和B的起始濃度分別為5mol/L和3mol/L．反應開始至平衡的時間為2min，C的平均反應速率為0.5mol/（L?min），平衡時D的濃度為0.5mol/L．求x的值和平衡時A的轉(zhuǎn)化率．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    某同學用濃鹽酸（密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為36.5%）配制500mL 0.1mol/L的鹽酸．在其配制過程中，他使用了下列按操作：
    ①在盛有鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其均勻混合；
    ②將稀釋的鹽酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
    ③量取一定量的濃鹽酸到燒杯中；
    ④用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中；
    ⑤往容量瓶中加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切．
    試回答下列問題：
    （1）濃鹽酸（密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為36.5%）的物質(zhì)的量濃度是
     
    mol/L；
    （2）需量取
     
     mL（小數(shù)點后保留一位）濃鹽酸；
    （3）用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、
     
    、
     
    ；
    （4）正確的操作順序是（填代號）
     
    ；
    （5）下列哪些因素會導致配制的鹽酸濃度偏高
     
    ：
    A．量取濃鹽酸時仰視；
    B．稀釋濃鹽酸時未恢復到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中（稀釋濃鹽酸時放熱）；
    C．加水定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水；
    D．加水定容時俯視液面；
    E．稀釋濃鹽酸時有液體濺出；
    F．量取濃鹽酸后，洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深．
    回答下列問題：
    （1）反應的△H
     
    0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為
     
    mol?L-1?s-1；反應的平衡常數(shù)K1為
     
    ．
    （2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．
    ①T
     
    100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是
     
    ．
    ②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2
     
    ．
    （3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向
     
    （填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是
     
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    I．制取三氧化硫反應的化學方程式為：2SO2（g）十O2（g）
    加熱
    催化劑
    2SO3（g）
    （1）此反應是工業(yè)上生產(chǎn)
     
    的重要步驟．
    （2）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
     
    （填序號）．
    a．每生成1mol SO3的同時生成0.5mol O2
    b．容器中混合氣體的密度不變
    c．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
    d．容器中氣體總壓強不變
    （3）在400℃時，常壓下，容積為1.0L的密閉容器中充入1.00mol SO2（g）和0.96mol O2（g），充分反應后，測得還有0.04mol SO2剩余，并放出190.08KJ的熱量．
    ①根據(jù)有關數(shù)據(jù)，請分析在工業(yè)生產(chǎn)中選擇常壓反應器的原因：
     
    ．
    ②寫出此反應的熱化學方程式：
    2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=
     
    ．
    Ⅱ．（1）在某溫度下，把1.00mol NH3溶于水中配成1.00L溶液，測得溶液中OH-濃度和時間的圖象如下：
    ①求該溫度時，氨水的電離平衡常數(shù)K=
     
    ．
    ②在t1時刻再加入H2O配成2L溶液，于t2時刻重新達到平衡，請在坐標系中畫出t1～t2時間內(nèi)OH-濃度隨時間變化的曲線．
    （2）將a mol/L的鹽酸和b mol/L氨水等體積混合，混合后體積為混合前體積之和，充分反應后所得溶液顯中性．
    ①a
     
     b（填“＜”、“=”或“＞”）
    ②根據(jù)物料守恒原理，求混合后溶液中剩余氨水濃度：c（NH3?H2O）=
     
    ．（用含有a、b的式子表示）

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    無水硫酸銅在加熱至650℃時開始分解生成氧化銅和氣體．某活動小組通過實驗，探究不同溫度下氣體產(chǎn)物的組成．實驗裝置如下：

    每次實驗后均測定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積．實驗數(shù)據(jù)如下（E中氣體體積已折算至標準狀況）：
    實驗組別 溫度 稱取CuSO4質(zhì)量/g B增重質(zhì)量/g C增重質(zhì)量/g E中收集到氣體/mL
    ① T1 0.640 0.320 0 0
    ② T2 0.640 0 0.256 V2
    ③ T3 0.640 0.160 Y3 22.4
    ④ T4 0.640 X4 0.192 33.6
    （1）實驗過程中A中的現(xiàn)象是
     
    ．D中無水氯化鈣的作用是
     
    ．
    （2）在測量E中氣體體積時，應注意先
     
    ，然后調(diào)節(jié)水準管與量氣管的液面相平，若水準管內(nèi)液面高于量氣管，測得氣體體積
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
    （3）實驗①中B中吸收的氣體是
     
    ．實驗②中E中收集到的氣體是
     
    ．
    （4）推測實驗②中CuSO4分解反應方程式為：
     
    ．
    （5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，實驗③中理論上C增加的質(zhì)量Y3=
     
    g．
    （6）結(jié)合平衡移動原理，比較T3和T4溫度的高低并說明理由
     
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    【化學-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
    X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
    元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
    X 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
    Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
    Z 基態(tài)原子最外層電子排布式為（n+1）sn（n+1）pn+2
    T 與Z同周期，元素最高價是+7價
    W 原子序數(shù)為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素
    （1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
     
    ；W元素基態(tài)原子電子排布式為
     
    ．
    （2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
     
    （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
     
    ．
    A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
    B．T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
    C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
    D．T的電負性比Z大
    （3）常見溶劑XZ2的分子中，含有的σ鍵與π鍵個數(shù)比為
     
    ，它所形成的晶體類型為
     
    ； Y的常見氫化物易液化的主要原因是
     
    ．
    （4）元素X與鈣元素可以形成一種離子化合物，該化合物的陰離子和CO互為等電子體，該化合物的電子式為
     
    ；其中元素X的雜化類型是
     
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    在一個體積為2L的恒容密閉容器中通入2molX（g）和1molY（g），發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0
    若達到平衡時氣體總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?.85倍．請回答下列問題：
    （1）平衡時Z的物質(zhì)的量為
     
    ；若反應經(jīng)歷5min達到平衡，則Y的平均反應速率為
     
    ．
    （2）相同條件下進行反應，在t1時刻，只改變下列某一種條件，其曲線圖象如圖甲．
    A．升溫    B．降溫    C．加壓     D．減壓   E．加催化劑
    若c=0.90mol，t1時刻改變的條件是
     
    （填選項編號，下同），t2
     
    5min （填“＞”，“＜”或“=”下同）．
    （3）若其他條件不變，原容器為恒壓容器，達到平衡后Z的物質(zhì)的量
     
    0.9mol （填“＞”，“＜”或“=”）．
    （4）若將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)X、Y混合于5L容器中發(fā)生反應，在反應過程中Z的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖乙．
    ①A、B兩點Z物質(zhì)正反應速率的大小關系是
     
    ；②溫度T＜T0時，Z%逐漸增大的原因是
     
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    A、B、C為中學常見單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）．
    請回答下列問題：
    （1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A
     
    、D
     
    、F
     

    （2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是
     
    （填編號）．
    （3）反應④的離子方程式是
     
    ；
    （4）反應③的化學方程式是
     
    ．

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