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已知可逆反應(yīng)：

在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=" 1" mol·L^-1， c(N)="2.4" mol·L^-1；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=" 4" mol·L^-1,
c(N)=" a" mol·L^-1；達到平衡后，c(P)="2" mol·L^-1，a為（）

A．5

B．6

C．7

D．8

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：
(1)450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H₂和1mol N₂，反應(yīng)過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
c(NH₃)/mol·L^—1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5 min內(nèi)，消耗N₂的平均反應(yīng)速率為_______________，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此時該反應(yīng)的v（N₂）_正_______________v（N₂）_逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號字母）
A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆         C.容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變      E.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
③若改變某一條件，達新平衡時n(H₂)="1.60mol" ，下列說法正確的是_____________。
A.平衡一定正向移動            B.可能是向容器中加入了一定量的H₂氣體
C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積
（2）450℃時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：

	N₂	H₂	NH₃
起始濃度（mol/L）	0.2	0.3	0.2
平衡濃度（mol/L）	a	b	c

請回答：
①各物質(zhì)的平衡濃度可能是_______________．
A．c="0.5mol/L " B．b="0.5mol/L " C．c="0.4mol/L " D．a(chǎn)=0.3mol/L
②a的取值范圍是：_______________．
③請用數(shù)學(xué)表達式表示下列量之間的關(guān)系：
(I)a與b的關(guān)系：_______________。
(Ⅱ)a、b、c的關(guān)系：_______________。
(3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂（g）＋6H₂O(l)

4NH₃（g）＋3O₂（g），此反應(yīng)的△S__________0（填“

”、 “

”或“=”）， △H＝_____________。
（已知：H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度和壓強下，下列各可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，各反應(yīng)有如圖所示的對應(yīng)關(guān)系：

（1）N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH＜0（曲線Ⅰ）
（2）H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)；ΔH＞0（曲線Ⅱ）
（3）2SO₃(g)

2SO₂(g) +O₂(g)；ΔH＞0（曲線Ⅲ）
則下列y軸的表達意義均符合上述三個平衡狀態(tài)的是

A．平衡混合氣中一種生成物的物質(zhì)的量濃度

B．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的體積分數(shù)

C．平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量

D．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（I）一定溫度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和K₂SO₄，當兩種沉淀共存時，
C（CO₃^2-）／C（SO₄^2-）= 。［已知K_spBaSO₄=1.3ⅹ10^-10，K_spBaCO₃=2.6ⅹ10^-9]
（II）聯(lián)氨(N₂H₄)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱。
(1)已知：2NO₂(g)

N₂O₄(g) ?H =－57.20 kJ·mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂(g)

N₂O₄(g)達到平衡。其它條件不變時，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是。

A．減小NO₂的濃度

B．降低溫度

C．增加NO₂的濃度

D．升高溫度

(2)25 ℃時，1.00 g N₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應(yīng)生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N₂H₄(l)＋N₂O₄(l) = 3N₂(g)＋4H₂O(l)的?H = kJ·mol^-1。
(3) 17 ℃、1.01×10⁵ Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，
c(NO₂) =" 0.0300" mol·L^-1、c(N₂O₄) =" 0.0120" mol·L^-1。則反應(yīng)2NO₂(g)

N₂O₄(g)的
平衡常數(shù)K = 。
(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應(yīng)，制得1.00 L已達到平衡的N₂O₄和NO₂混合氣體(17 ℃、1.01×10⁵ Pa)，理論上至少需消耗Cu 克。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)已知：H—H鍵能為436 kJ·mol^—¹，N≡N鍵能為946 kJ·mol^—¹，N—H鍵能為391 kJ·mol^—¹。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
(2)恒溫下，往一個4L的密閉容器中充人5.2molH₂和2molN₂，反應(yīng)過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
c(NH₃)/mol·L^—¹	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5min內(nèi)，消耗H₂的平均反應(yīng)速率為___________________________________
②N₂的平衡轉(zhuǎn)化率
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________________________。反應(yīng)達到平衡后，若維持容器體積不變，溫度不變，往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各8mol，化學(xué)平衡將向_______方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。
④若維持容器體積不變，只升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)值     （填變大、變小、不變），正反應(yīng)速率     （填變大、變小、不變）。
⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達新平衡時N₂的平衡濃度    0.4 mol·L^—¹（填大于、小與、等于）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X+Y