Question

下列關于反應能量的說法正確的是（　�。�

• A、Zn（s）+CuSO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+Cu（s）；△H=-216kJ/mol，E_反應物＞E_生成物
• B、CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）；△H=+178.5kJ/mol，E_反應物＞E_生成物
• C、HI（g）?

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  I₂（s）；△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量
• D、H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液與含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸混合后放熱57.3 kJ

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：

分析：A．反應物的能量大于生成物的能量為放熱反應；
B．反應物的能量小于生成物的能量為吸熱反應；
C．根據(jù)可逆反應的特點分析；
D．濃硫酸稀釋放熱．

解答： 解：A．Zn（s）+CuSO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+Cu（s）；△H=-216kJ/mol，該反應為放熱反應，則E_反應物＞E_生成物，故A正確；
B．CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）；△H=+178.5kJ/mol，該反應為吸熱反應，則E_反應物＜E_生成物，故B錯誤；
C．HI（g）?

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（s）；△H=-26.5kJ/mol，該反應為可逆反應，則1mol HI不能全部分解，則在密閉容器中分解后放出的能量小于26.5kJ，故C錯誤；
D．H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液與含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸混合，由于濃硫酸稀釋放熱，所以反應后放熱大于57.3 kJ，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了反應熱和焓變、中和熱的概念，題目難度不大，注意把握可逆反應的特點．