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在原子序數(shù)為1～18的元素中，其單質(zhì)可以形成原子晶體的元素主要有
 
，其單質(zhì)是金屬晶體的有
 
，舉出三種其單質(zhì)是分子晶體且在常溫下是氣體的元素
 
．
考點(diǎn)：原子晶體,分子晶體,金屬晶體
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：在原子序數(shù)為1～18的元素中，形成的原子晶體有：金剛石、石墨、晶體硅；形成的金屬晶體有：鋰、鈹、鈉、鎂、鋁；形成的分子晶體在在常溫下是氣體的是：氧氣、氮?dú)�、氟氣、氯氣�?/div>
解答： 解：在原子序數(shù)為1～18的元素中，形成的原子晶體有：金剛石、石墨、晶體硅，則形成原子晶體的元素主要有
碳和硅；形成的金屬晶體有：鋰、鈹、鈉、鎂、鋁；形成的分子晶體在在常溫下是氣體的是：氧氣、氮?dú)�、氟氣、氯氣，則形成氣體的元素有：氧、氮、氟、氯；
故答案為：碳和硅；鋰、鈹、鈉、鎂、鋁；氧、氮、氟、氯；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了常見的原子晶體、金屬晶體以及分子晶體的形成元素，難度不大，注意篩選．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列裝置說法不正確的是（　�。�
A、裝置①中滴入2滴黃色K3[Fe（CN）6]溶液，溶液中可能出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
B、裝置②鹽橋中的陽離子移向ZnSO4溶液
C、裝置③中反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H+ 
 電解 
.
 
 Cu2++H2↑
D、用裝置④精煉銅時(shí)，d電極為粗銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴相對(duì)分子質(zhì)量為106，試求：
（1）該烴的分子式為
 
．該烴含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)有
 
種．
（2）若該烴含苯環(huán)，則在苯環(huán)上的一硝基取代物共有
 
種．
（3）在該烴的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，一氯代物種類最多的是
 
；其中苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被氯原子取代后產(chǎn)生同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是
 
； （填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：
4HCl+O2
 CuO/CuCl2 
.
400℃
2Cl2+2H2O
已知：�。磻�(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
ⅱ．
（1）反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為
 
 kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，充入1mol SO2和1mol O2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，2分鐘后測(cè)得SO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則用SO2和O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別是
 
mol/（L?min）、
 
mol/（L?min），二者的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定質(zhì)量的鹽酸溶液中加入硝酸銀溶液直到反應(yīng)完全，產(chǎn)生沉淀AgCl的質(zhì)量與原鹽酸溶液的質(zhì)量相等，則原鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，在盛有10ml的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈水解反應(yīng)，液面有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出．
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3?H2O 混合共熱，可得到無水AlCl3，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化鐵在工業(yè)上具有廣泛的應(yīng)用．
I．據(jù)報(bào)道，一定條件下利用FeO2與甲烷反應(yīng)可制取“納米級(jí)”的金屬鐵．其反應(yīng)如下：
Fe2O3（s）+3CH4（g）═2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
（1）若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)生成Fe的質(zhì)量為1.12g．則該段時(shí)間內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，僅改變某一相關(guān)元素，下列說法正確的是
 
（選填序號(hào)）．
a．若加入催化劑，v正增大，平衡向右移動(dòng)
b．若溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c．若增大Fe2O3的量，平衡向右移動(dòng)
d．若從反應(yīng)體系中移走部分CO，可提高CH4的轉(zhuǎn)化率
Ⅱ．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Al2O3、SiO2等）為原料提取Fe2O3，工藝流程如下：試回答下列問題：

（3）步驟i燒渣中Al2O3溶解的離子方程式為
 
．
（4）步驟i、ⅱ、ⅲ都要進(jìn)行的操作名稱是
 
．
（5）結(jié)合圖，判斷步驟ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH不高于
 
．
（6）已知
微粒平衡平衡常數(shù)
FeCO3（a）?Fe2+（aq）+CO32-（aq）Kap=3.2×10-11
H2CO3?H++HCO3-Ka1=4.36×10-7
HCO3-?H++CO32-Ka2=4.68×10-11
2HCO3-?H2CO3+CO32-K=1.3×10-4
計(jì)算反應(yīng)Fe2+（aq）+2HCO3-（aq）═FeCO3（s）+H2CO3（aq）的平衡常數(shù)為
 
．
（7）在空氣中煅燒FeCO3生成氧化鐵的化學(xué)方程式為
 
．
（8）結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)在實(shí)驗(yàn)室里從上述的硫鐵礦燒渣中提取氧化鐵的另一種簡(jiǎn)單方案．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將7.8克過氧化鈉投入到100克10%的苛性鈉溶液中充分反應(yīng)．反應(yīng)的離子方程式為：
 
．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（保留一位小數(shù)）
（2）使4.48L CO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，這3.36L氣體的質(zhì)量是
 
 g．
（3）在100mL 3mol/L AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得7.8g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能是
 
、
 
．
（4）將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．計(jì)算：Mg和Al的總質(zhì)量為
 
； 硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
；生成的H2物質(zhì)的量為
 
．

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