Question

（每空2分，共14分）根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：__________。
（2）寫出3p軌道上有２個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：_____________。
（3）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s²4p⁴，該元素的名稱是_________。
（4）根據(jù)VSEPR模型，H₃O⁺的分子立體結(jié)構(gòu)為：        ，SO₂的立體結(jié)構(gòu)為：          。
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為            ；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為           。

Answer 1

（1） （2）S或Si    （3）硒  （4）三角錐形、V形       
（5） 1∶2  ；  3/8

（1）原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素是鐵元素，原子序數(shù)是26，其結(jié)構(gòu)示意圖為。
（2）根據(jù)構(gòu)造原理可知，3p軌道上有２個(gè)未成對(duì)電子的元素可以是硫元素，也可以是硅元素。
（3）根據(jù)構(gòu)造原理并原子的外圍電子排布式，可判斷，該元素是第四周期第ⅥA的硒元素。
（4）H₃O⁺的分子中心原子的孤對(duì)電子是（6－1－1×3）2＝1，即含有1對(duì)孤對(duì)電子。所以是三角錐形。SO₂中中心原子的孤對(duì)電子是（6－2×2）1＝1，即含有1對(duì)孤對(duì)電子。所以是V形結(jié)構(gòu)。
（5）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，體心立方晶胞含有的鐵原子是8×1/8＋1＝2，面心立方晶胞中含有的鐵原子是8×1/8＋6×1/2＝4，所以體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為1∶2。設(shè)最鄰近的鐵原子的半徑a，則體心立方晶胞中有，而面心立方晶胞中有，所以二者的密度之比是3/8。