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10 ℃將等濃度、等體積的Na2S2O3和稀H2SO4混合9 min時溶液明顯出現(xiàn)渾濁。若溫度每升高10 ℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的3倍，那么40 ℃時，同樣反應(yīng)要明顯看到渾濁，需要時間是（    ）

A.3 min                                             B.1 min

C.30 s                                              D.20 s

D

解析：溫度每升高10 ℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的3倍，若從10 ℃升到40 ℃，反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉淼?7倍，故消耗的時間為原來的，即=20 s。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaHSO4與NaHCO3是兩種重要的酸式鹽．
（1）NaHSO4固體溶于水顯酸性，而NaHCO3固體溶于水顯堿性，請用離子方程式并配以必要的文字說明表示NaHCO3固體溶于水顯堿性的原因
NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-且HCO3-水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性
NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-且HCO3-水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性

（2）常溫下把l mL 0.2mol/L的NaHSO4溶液加水稀釋成2L溶液，此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為
1×10-10mol/L
1×10-10mol/L
．
（3）NaHSO4和NaHCO3兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為
H++HCO3-=H2O+CO2↑
H++HCO3-=H2O+CO2↑
．
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，請寫出發(fā)生的離子方程式
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
；在以上溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，此時發(fā)生的離子方程式為
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
．
（5）若將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段常將硫酸在水溶液中看作完全電離，但事實(shí)是：硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離程度并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-請據(jù)此事實(shí)判斷，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?濰坊一模）CO2是常見的溫室氣體，為降低空氣中CO2的含量，有專家提出“綠色自由”構(gòu)想；把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化后吹入盛有飽和碳酸鈉溶液的吸收池中吸收，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状迹?br />（1）通入CO2時，吸收池中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
．
（2）室溫時，濃度均為0.1mol?L-1的各種鹽溶液，其酸堿性如下：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
pH 9.8 9.7 11.6 10.3
請根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①上述四種溶液中，水的電離程度最大是
Na2CO3
Na2CO3
（填化學(xué)式）．
②將等濃度的CH3COOH和HClO，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的是
醋酸
醋酸
．
③0.1mol?L-1Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
．
（3）工業(yè)上利用下列反應(yīng)制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
把1mol CO2和3mol H2通入1L的密閉容器中，在某溫度下反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為30%；從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率為
0.075mol/（L．min）
0.075mol/（L．min）
．該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
16
3
16
3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

10 ℃時，將等濃度、等體積的Na2S2O3和稀H2SO4混合，9 min 后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。若溫度每升高10 ℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的3倍，那么，40 ℃時，同樣反應(yīng)要明顯看到渾濁，需要的時間是（    ）

A.3 min               B.1 min              C.30 s              D.20 s

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