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在配平KMnO4、H2O2、H2SO4三者反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，出現(xiàn)多組配平的化學(xué)計(jì)量數(shù)，如：

①2KMnO4+7H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10H2O+6O2↑

②2KMnO4+5H2O2+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+8H2O +5O2↑

③2KMnO4+9H2O2+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+12H2O +7O2↑

用H218O2進(jìn)行示蹤實(shí)驗(yàn)，證實(shí)生成的氧氣全部是18O2，僅根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：

①H2O2僅起還原作用的化學(xué)方程式是　　　　 　　　　　　  。

②研究三個(gè)化學(xué)方程式中各組化學(xué)計(jì)量數(shù)的變化規(guī)律，寫出符合該規(guī)律的一個(gè)新的化學(xué)方程式 　　　　　　　　　　　　  。

 

答案：
解析：

①2KMnO4+5 H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O +5O2↑

②2KMnO4+11 H2O2+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+14H2O +8O2↑

 


提示：

只有②中的H2O2僅起還原作用，其它的既起氧化作用又起還原作用；研究這三個(gè)化學(xué)方程式，當(dāng)H2O2前面的系數(shù)大于五時(shí)，此時(shí)H2O2既起氧化作用又起還原作用，每多產(chǎn)生1mol的O2，要多消耗2mol的H2O2，因此可以寫出符合該規(guī)律的一個(gè)新的化學(xué)方程式為2KMnO4+11 H2O2+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+14H2O +8O2↑。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2 gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

+5Cu2S+44H+10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

+5CuS+28H+5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：

+Fe2++H+Mn2++Fe3++H2O

(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________mol。

(3)欲配制500 mL0.1 mol·L-1Fe2+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的質(zhì)量為________g。

(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

6+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1  （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)。

（1）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應(yīng)的離子方程式：

___+_____Fe2++______H+====______Mn2++______Fe3++______H2O

（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_________ mol。

（3）欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需稱取（NH4）2Fe（SO4）2?·6H2O（M=392 g·mol-1）的質(zhì)量為_________g。

（4）混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年遼寧省丹東市寬甸二中高二4月月考（一）化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。
（1）配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：
   MnO4－＋   Fe2＋＋   H＋＝   Mn2＋＋   Fe3+＋H2O
（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為　　　　　mol。
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的質(zhì)量為         g。
（4）混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆山西省山西大學(xué)附屬中學(xué)高三12月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

2.0g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8 MnO4_ + 5 Cu2S + 44 H+ ="===" 10 Cu2+ + 5 SO2 + 8 Mn2+ + 22 H2O
6 MnO4_ + 5 CuS + 28 H+ ="===" 5 Cu2+ + 5 SO2 + 6 Mn2+ + 14 H2O
(1)上述兩個(gè)反應(yīng)具有完全相同的_____________（可多選）
A氧化劑     B還原劑      C氧化產(chǎn)物   D還原產(chǎn)物
(2) 反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.10 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：
□MnO4_ + □Fe2+ + □H+——□Mn2++ □Fe3++ □_______
KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_________mol。
(3)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%。(寫出解題過程)

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山西省高三12月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

2.0g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8 MnO4_ + 5 Cu2S + 44 H+ ==== 10 Cu2+ + 5 SO2 + 8 Mn2+ + 22 H2O

6 MnO4_ + 5 CuS + 28 H+ ==== 5 Cu2+ + 5 SO2 + 6 Mn2+ + 14 H2O

(1)上述兩個(gè)反應(yīng)具有完全相同的_____________（可多選）

A氧化劑     B還原劑      C氧化產(chǎn)物   D還原產(chǎn)物

(2) 反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.10 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：

□MnO4_  + □Fe2+ + □H+ ——□Mn2++ □Fe3++ □_______

KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_________mol。

(3)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%。(寫出解題過程)

 

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