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SO2Cl2是一種重要的試劑，可用如下方法制備：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0．下列措施既能加快反應(yīng)速率又能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A、升高溫度
B、縮小容器體積
C、增大容器體積
D、降低溫度
考點：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線
專題：
分析：加快反應(yīng)速率，可增大濃度、溫度、壓強或加入催化劑等，增大SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，以此解答．
解答： 解：A．正反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)速率增大，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；
B．縮小容器體積，相當于增加壓強，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；
C．增大容器體積，相當于減小壓強，反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
D．正反應(yīng)放熱，減低溫度反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤．
故選：B．
點評：本題考查化學反應(yīng)速率和平衡的影響因素，為高考高頻考點，注意把握題目要求，答題時注意審題，把握反應(yīng)速率和平衡移動的影響因素，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于NaHCO3的敘述中，不正確的是（　　）
A、不能與KOH反應(yīng)
B、能和稀硫酸反應(yīng)放出無色無味刺激性氣味
C、治療胃酸過多的一種藥劑
D、在其水溶液中加入石灰水有白色沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組反應(yīng)中最終肯定有白色沉淀的是（　　）
A、向CaCl2中通入少量的CO2
B、Na2CO3溶液中加入過量CO2
C、NaAlO2溶液中通入過量CO2
D、Fe2（SO4）3溶液中加入過量KOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置或操作正確的是（　�。�
A、 
制取氨氣
B、 
溴水褪色證明了乙烯可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)
C、 
比較紅磷和白磷的著火點
D、 
用CaC2和飽和食鹽水反應(yīng)制取C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗?zāi)艹晒Φ氖牵ā　。?br />①用水鑒別Na2CO3和NaHCO3固體；
②用觀察法區(qū)別Na2O和Na2O2；
③用MgCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液；
④用稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液．
A、①②③④B、①②
C、②③D、①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，經(jīng)過濾得到10g沉淀，該有機樣品可能是（　�。�
A、甲醇B、乙醇
C、乙二醇D、丙三醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、X的化學式為C10H10O6
B、X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C、1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol、1 mol
D、X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成 A，B兩種不同物質(zhì)，而且A，B兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量相同，這種有機物可能是（　�。�
A、乙酸乙酯B、甲酸乙酯
C、乙酸甲酯D、丙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實，不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A、硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B、將FeS固體投入到含有Cu2+的廢水中以除去Cu2+
C、選擇合適的催化劑可使水在較低溫度下分解
D、滴有酚酞的CH3COONa溶液，加熱后顏色變深

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同步練習冊答案