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下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、K+、Ag+、NO3-、S2-
B、Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
C、NH4+、K+、OH-、SO42-
D、H+、Fe3+、Cl-、NO3-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：離子能在溶液中大量共存，則離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，如發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)，或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解反應(yīng)等．
解答： 解：A．Ag+與S2-反應(yīng)生成硫化銀生成而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．HCO3-與Al3+發(fā)生互促水解生成氫氧化鋁和二氧化碳而不能的大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．NH4+與OH-反應(yīng)生成一水合氨而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，側(cè)重于考查對(duì)元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，題目難度不大，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類(lèi)型的判斷，學(xué)習(xí)中注意積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)．下列表述正確的是（　�。�
A、在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
B、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）
C、10mL 0.20mol?L-1 CH3COOH溶液加入10mL 0.10mol?L-1的NaOH后，溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.10mol?L-1
D、中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)化合物具有下列化學(xué)性質(zhì)，則該有機(jī)化合物可能是（　�。�
①能與鈉反應(yīng)放出氣體  ②能使溴水褪色   ③能溶解氫氧化銅固體    ④能與碳酸鈉固體反應(yīng)放出氣體．
A、
B、
C、CH2=CH-CH2OH
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在元素周期表中位于第六周期，與鋁是同主族元素，元素符號(hào)是Tl．以下對(duì)鉈的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)推斷中，不正確的是（　　）
A、鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬
B、鉈能生成+3價(jià)的離子
C、Tl3+的氧化能力比Al3+強(qiáng)
D、氫氧化鉈的堿性比氫氧化鋁強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物的命名肯定錯(cuò)誤的是（　�。�
A、3-甲基-2-戊烯
B、2-甲基-2-丁烯
C、2，2-二甲基丙烷
D、2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)與濃硫酸具有強(qiáng)氧化性有關(guān)的是（　�。�
①常溫時(shí)用鐵制容器運(yùn)輸濃硫酸
②硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，用濃硫酸吸收SO3
③濃硫酸使蔗糖炭化變黑并有大量氣體產(chǎn)生
④濃硫酸用于生產(chǎn)磷肥
⑤濃硫酸不能用來(lái)干燥HBr．
A、①③④B、①②③
C、①③⑤D、②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，我軍潛艇將裝備國(guó)產(chǎn)大功率鎳氫動(dòng)力電池．常見(jiàn)鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價(jià)均可視為零價(jià)），電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)通常表示為L(zhǎng)aNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作正極
B、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：LaNi5H6-6e-═LaNi5+6H+
C、充電時(shí)陽(yáng)極周?chē)鷆（OH-）減小
D、充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

）氮元素有著多變價(jià)態(tài)和種類(lèi)繁多的化合物，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用．完成下列問(wèn)題：
（1）在一密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T298K398K498K…
K4.1×106K1K2…
①比較K1、K2的大小：K1
 
K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號(hào)）．
a．2v（H2）正=3v（NH3）逆        b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變        d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
③若維持容器的壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時(shí)逆反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡向
 
方向移動(dòng)．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp（AgCl）
 
 Ksp（AgBr） （填“＞”“=”或“＜”）．
（ 2 ）肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4．
①298K時(shí)，1.00g N2H4（l）與足量的N2O4（l）完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，放�?9.15kJ的熱量．寫(xiě)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
②肼也可以在純氧中燃燒生成氮?dú)夂退�，為了充分利用其能量有人設(shè)計(jì)了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H+的固體電解質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式
 
．

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