Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、體系中氣體的密度發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)
• B、體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)發(fā)生變化，說(shuō)明平衡發(fā)生了移動(dòng)
• C、△S＞0的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
• D、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均為0

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,焓變和熵變

專(zhuān)題：

分析：A．如氣體的總質(zhì)量不變，改變體積平衡不移動(dòng)，則密度變化，但仍未平衡狀態(tài)；
B．體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)發(fā)生變化，說(shuō)明各物質(zhì)的量變化；
C．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)；
D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)并沒(méi)有停止．

解答： 解：A．如反應(yīng)I₂（g）+H₂（g）?2HI（g），改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但密度改變，故A錯(cuò)誤；
B．體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)發(fā)生變化，說(shuō)明各物質(zhì)的量變化，則平衡發(fā)生了移動(dòng)，故B正確；
C．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△H-T?△S＜0時(shí)，可自發(fā)進(jìn)行，如△S＞0，但△H＞0，不一定能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)并沒(méi)有停止，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查化學(xué)平衡移動(dòng)以及反應(yīng)熱與焓變等問(wèn)題，多角度考查化學(xué)反應(yīng)原理，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．