Question

某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�

• A、a和b分別與電源的負極、正極相連時，電解氯化鈉溶液產生氯氣
• B、a和b用導線連接時，碳棒上發(fā)生的反應為：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-
• C、若往溶液中加少許硫酸，無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液逐漸變成淺綠色
• D、若氯化鈉溶液改為氯化銨溶液，a和b連接，碳棒上有氣泡產生

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A．鐵與電源的正極連接，被氧化生成亞鐵離子；
B．a和b用導線連接時，鐵發(fā)生吸氧腐蝕；
C．鐵可與稀硫酸反應，形成原電池反應時，鐵為負極被氧化；
D．若氯化鈉溶液改為氯化銨溶液，a和b連接，氯化銨水解呈酸性，正極生成氫氣．

解答： 解：A．鐵與電源的正極連接，被氧化生成亞鐵離子，陽極沒有氯氣生成，故A錯誤；
B．a和b用導線連接時，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應為O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-，故B正確；
C．鐵可與稀硫酸反應，形成原電池反應時，鐵為負極被氧化，則無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液逐漸變成淺綠色，故C正確；
D．若氯化鈉溶液改為氯化銨溶液，a和b連接，氯化銨水解呈酸性，正極生成氫氣，故D正確．
故選A．

點評：本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)電極上得失電子及其反應類型來分析解答，易錯選項是D，注意氯化銨溶液的酸性，難度不大．