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可以判定某酸(HA)是強電解質(zhì)的事實是(　　)
A．該酸加熱至沸騰不分解
B．0.01 mol·L－1該酸的pH＝2
C．該酸可以溶解Cu(OH) 2
D．該酸與CaCO3反應(yīng)放出CO2
B

試題分析：強電解質(zhì)完全電離，不存在電離平衡，B中氫離子濃度和該一元酸的濃度相等，說明完全電離，不存在電離平衡，所以選項B正確；A是酸的穩(wěn)定性，C和D都是表現(xiàn)酸性，但并能確定是否是強電解質(zhì)，答案選B。
點評：弱電解質(zhì)的證明，是基于與強電解質(zhì)對比進行的。弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸    b、硫酸   c、醋酸，同
時加入足量的鋅，則開始時反應(yīng)速率由大到小的順序是                         （用
a、b、c表示）， 完全反應(yīng)后生成H2的體積由大到小是                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONH＋OH－，下列情況能引起電離平衡向正向移動的有                                                               （　　）
①加NH4Cl固體　      ②加NaOH溶液　  ③加HCl　
④加CH3COOH溶液　  ⑤加水　          ⑥加熱煮沸
A．①③⑤B．①④⑥C．③④⑤ D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是 (　　)
A．升高溫度，溶液的pH增大B．室溫時，此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7
C．該溶液的pH＝4 D．升高溫度，電離平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(共5分)今有a·鹽酸、b·硫酸、 c·醋酸三種酸：（以下均用字母序號回答）
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是______________________。
（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_______________________。
（3）當(dāng)PH相同、體積也相同時，分別與過量同一濃度的NaOH溶液反應(yīng),消耗堿的體積由大到小的順序為                 。
（4）當(dāng)PH相同時, 分別與等物質(zhì)的量NaOH溶液反應(yīng), 消耗酸的體積由大到小的順序為              。
（5）將PH相同的三種酸溶液均加水稀釋至相同的PH時，則加水的體積由大到小的順序為                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在100ml下列溶液中，分別加入0.05molNaOH固體，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是
A．蒸餾水B．0.5mol/L的CH3COOH
C．0.5mol/L的HClD．0.5mol/L的氨水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列方程式書寫正確的是
A 、H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－
B、HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ 
C、CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D、CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液的導(dǎo)電能力變化最大（忽略溶液體積變化）的是(     )
A．向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH固體
B．向100mL含有0.05 molCH3COOH的溶液中通入等物質(zhì)的量的氨氣
C．向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物質(zhì)的量的NaHCO3固體
D．向100mL含有0.05 molCa(OH)2的澄清石灰水中通入標(biāo)況下224mLCO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）．根據(jù)電離理論：在水溶液中電離出的___________全部是__________的化合物，叫做酸。因此酸具有通性，請用離子方程式表示下列酸的通性：
（1）鹽酸溶解鐵銹（Fe2O3）：_________________________________________________
（2）鹽酸與小蘇打（NaHCO3）：______________________________________________
（3）硫酸溶解氫氧化銅：____________________________________________________
（4）實驗室用H2SO4和鋅反應(yīng)制取H2：________________________________________

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同步練習(xí)冊答案