Question

【題目】過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28g，反應中有關物質的物理量正確的是（NA 表示阿伏加德羅常數(shù)）

	消耗二氧化碳	生成碳酸鈉	轉移的電子
A	1 mol		2NA
B	22.4 L	1 mol
C		106 g	1 mol
D		106 g	2NA

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】C

【解析】

由化學方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，根據(jù)質量差求出二氧化碳、碳酸鈉的物質的量，進而求出碳酸鈉的質量和轉移的電子數(shù)。

二氧化碳和過氧化鈉反應，當固體質量增加28g時，設參與反應二氧化碳的物質的量為x，生成碳酸鈉的物質的量為y，

2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 固體質量差

2mol 2mol 56g

x y 28g

==，解得：x=1mol，y=1mol，

碳酸鈉的質量=1mol×106g/mol=106g，

因常溫常壓下發(fā)生的反應，1mol二氧化碳的體積＞22.4L；

由化學方程式可知；1mol二氧化碳參與反應轉移1mol電子，即有 NA個電子轉移；

由此可知上表中只有C選項正確，故答案為C。