Question

在碘酸鈉（NaIO₃）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na₂H₃IO₆）．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑
• B、反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1：2
• C、堿性條件下，氯氣的氧化性強(qiáng)于高碘酸鈉
• D、反應(yīng)中生成1 mol Na₂H₃IO₆，轉(zhuǎn)移2 mol電子

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：由向碘酸鈉（NaIO₃）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na₂H₃IO₆）可知，反應(yīng)中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)升高為+7價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，以此來解答．

解答： 解：A．因I元素的化合價(jià)升高，則在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑，故A正確；
B．由電子守恒可知，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，摩爾質(zhì)量不同，則質(zhì)量比不是1：2，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中I的化合價(jià)升高，Cl的化合價(jià)降低，則堿性條件下，氯氣的氧化性強(qiáng)于高碘酸鈉的，故C正確；
D．反應(yīng)中生成1 mol Na₂H₃IO₆轉(zhuǎn)移1mol×（7-5）=2mol電子，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中的基本概念，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意物質(zhì)的量比與質(zhì)量比不同，題目難度不大．