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在反應(yīng)中，當(dāng)有6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO產(chǎn)生時(shí)被還原的純是

[　　]

A．6mol
B．0.6mol
C．0.3mol
D．37.8g
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?石家莊一模）某化學(xué)小組為測(cè)定某種鐵的硫化物FexSy的組成，按照如下步驟進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．

步驟一：利用圖Ⅰ所示裝置，高溫灼燒4.16g FexSy至固體質(zhì)量不再變化，得到紅棕色固體和一種能使品紅溶液褪色的氣體．
步驟二：將B中所得溶液按圖Ⅱ進(jìn)行處理．

請(qǐng)回答：
（1）步驟一中，當(dāng)FexSy固體完全反應(yīng)后，還需繼續(xù)通入空氣片刻，其目的為
把生成的SO2氣體全部吹入B中被NaOH溶液完全吸收；防止B中液體倒吸入硬質(zhì)玻璃管中；
把生成的SO2氣體全部吹入B中被NaOH溶液完全吸收；防止B中液體倒吸入硬質(zhì)玻璃管中；

（2）加入H2O2溶液的作用為
SO32-+H2O2═SO42-+H2O
SO32-+H2O2═SO42-+H2O
 （用離子方程式表示）．
（3）過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器除燒杯外，還有
漏斗、玻璃棒
漏斗、玻璃棒
 （填儀器名稱(chēng)）．
（4）判斷步驟二中沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作方法為
取最后一次洗滌所得的溶液少許于試管中，滴加稀硫酸（硫酸鈉或硝酸酸化的硝酸銀溶液），若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明沉淀已洗滌干凈；若有白色沉淀生成，說(shuō)明沉淀未洗滌干凈
取最后一次洗滌所得的溶液少許于試管中，滴加稀硫酸（硫酸鈉或硝酸酸化的硝酸銀溶液），若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明沉淀已洗滌干凈；若有白色沉淀生成，說(shuō)明沉淀未洗滌干凈
．
（5）利用題中提供的數(shù)據(jù)可計(jì)算得出該鐵的硫化物的化學(xué)式為
Fe2S3
Fe2S3
．
（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若無(wú)裝置A，則所測(cè)FexSy中x：y的值將
偏小
偏小
 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（7）某同學(xué)認(rèn)為不用進(jìn)行步驟二，只需通過(guò)測(cè)定步驟一中裝置B中的溶液在反應(yīng)前后的質(zhì)量差，即可確定x：y的值．實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果偏小，其原因?yàn)?!--BA-->
過(guò)量的氧氣進(jìn)入裝置B中與SO32-反應(yīng)生成SO42-，造成B中溶液在反應(yīng)前后的質(zhì)量差增大
過(guò)量的氧氣進(jìn)入裝置B中與SO32-反應(yīng)生成SO42-，造成B中溶液在反應(yīng)前后的質(zhì)量差增大
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）25℃時(shí)x mol?L-1的CH3COOH溶液與0.01mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性，則[CH3COO-]
=
=
[Na+]（填“＞”“=”“＜”），用含x的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=
10-9
x-10-2
10-9
x-10-2

（2）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
①寫(xiě)出該電池充電時(shí)陰陽(yáng)兩極的電極反應(yīng)式
陰極：
Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-
Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-

陽(yáng)極：
Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

②下列敘述正確的是
AC
AC
  （填字母）．
A．Zn電極在放電時(shí)作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．該電池放電時(shí)，K+向負(fù)極移動(dòng)
C．放電時(shí)正極有1molK2FeO4被還原，則轉(zhuǎn)移3mol電子，
③用該電池電解200mL 1mol?L-1 的AgNO3溶液（用惰性電極），當(dāng)陰極質(zhì)量增加2.16g時(shí)，被電解溶液的pH為
1
1
（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
（3）幾種常見(jiàn)離子在溶液中開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：
離子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
pH 7.6 5.2 10.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，
Cu2+
Cu2+
（填離子符號(hào)）先沉淀，KSP[（Fe（OH）2]
＜
＜
KSP[（Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，在潛水艇中用作制氧劑，供人類(lèi)呼吸之用．某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過(guò)氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
；
（2）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個(gè)圖：
②
②
；
（3）B裝置的作用是
除CO2中的HCl
除CO2中的HCl
；
（4）為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用
帶火星
帶火星
的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條會(huì)出現(xiàn)
復(fù)燃
復(fù)燃
；
（5）若E中石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因：
未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致
未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致
；
（6）當(dāng)D中的1.95g過(guò)氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，你預(yù)測(cè)E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？
由于生成氧氣的量減少，E中可能會(huì)因二氧化碳與石灰水反應(yīng)而倒吸
由于生成氧氣的量減少，E中可能會(huì)因二氧化碳與石灰水反應(yīng)而倒吸
；
（7）反應(yīng)完畢時(shí)，若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值
小
小
（大或�。�，相差約
30
30
mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），這是由于
Na2O2可能含有其它雜質(zhì)；D裝置可能有氧氣未被排出
Na2O2可能含有其它雜質(zhì)；D裝置可能有氧氣未被排出
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

納米材料二氧化鈦（TiO2）可做優(yōu)良的催化劑．
資料卡片
物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃
SiCl4 -70 57.6
TiCl4 -25 136.5
精英家教網(wǎng)
Ⅰ．工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：
①將干燥后的金紅石（主要成分為T(mén)iO2，主要雜質(zhì)SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4．
②將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4．
③在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2?xH2O．
④TiO2?xH2O高溫分解得到TiO2．
（1）根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是
 
，分離二者所采取的操作名稱(chēng)是
 
．
（2）③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）若④在實(shí)驗(yàn)室完成，應(yīng)將TiO2?xH2O放在
 
（填儀器名稱(chēng)）中加熱（圖1）．
Ⅱ．據(jù)報(bào)道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2，TiO2受太陽(yáng)光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過(guò)程大致如下：
a．O2-→2O　　　b．O+H2O-→2OH　　　c．OH+OH-→H2O2
（4）b中破壞的是
 
（填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）．
（5）H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的
 
（填“氧化性”或“還原性”）．
Ⅲ．某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理（圖2）．（夾持裝置已略去）
（6）若緩慢通入22.4L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（7）當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會(huì)兒空氣，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，常溫下E、F、L、I為無(wú)色氣體，F(xiàn)是形成酸雨的主要原因之一，D為無(wú)色液體，M是淡黃色固體，在E的水溶液中通入過(guò)量的F得到A．
試回答下列問(wèn)題：
（1）A的晶體中含有的化學(xué)鍵為
 
；B的電子式為
 
．
（2）寫(xiě)出D→B的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．7.8gM與足量的D充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．
（3）寫(xiě)出E與H反應(yīng)生成的正鹽溶液中的離子濃度大小關(guān)系
 
．
（4）E作為燃料電池燃?xì)鈺r(shí)，發(fā)生的總反應(yīng)為：E+O2→N2+H2O，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)式是
 
．
（5）Zn與K的稀溶液反應(yīng)，當(dāng)有1mol K參與反應(yīng)時(shí)，有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)K的還原產(chǎn)物可能是
 
．
（6）將少量的F通入NaClO溶液中，其離子反應(yīng)方程式為
 
．

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