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15．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．鋼鐵腐蝕的負極反應為：Fe-3e-=Fe3+
B．Mg-Al及NaOH溶液構成的原電池中負極材料為Mg
C．無隔膜電解飽和NaCl溶液所得產物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClO
D．H2-O2燃料電池中電解液為H2SO4，則正極反應式為：O2+4e-=2O2-

分析 A．鋼鐵吸氧腐蝕負極鐵失電子生成亞鐵離子；
B．原電池中失電子的一極為負極；
C．電解飽和NaCl溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉；
D．酸性燃料電池中正極上氧氣得電子生成水．

解答 解：A．鋼鐵吸氧腐蝕負極鐵失電子生成亞鐵離子，則負極反應為：Fe-2e-=Fe2+，故A錯誤；
B．Al與NaOH溶液反應失電子，Al作負極，Mg作正極，故B錯誤；
C．電解飽和NaCl溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，次氯酸鈉是“84”消毒液中的有效成分，故C正確；
D．酸性燃料電池中正極上氧氣得電子生成水，則正極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了原電池原理和電解池原理的應用，注意把握正負極的判斷和電極方程式的書寫，側重于考查學生對基礎知識的應用能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某學習小組開展下列突驗探究活動

（1）裝置A中反應的化學方程式為CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O
（2）設計實驗：利用裝置1中產生的氣體證明+4價硫具有氧化性將SO2通入氫硫酸溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明+4價硫具有氧化性
（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱

裝置連接順序為A，C，B，E，D，F(xiàn)，其中裝置C的作用是除去HCl，通過D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸
（4）利用G裝置可測定裝置A殘液中SO2的含量，量取1.00mL殘夜于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部溢出并與錐形瓶中H2O2完全反應SO2+H2O2=H2SO4然后用0.1000mol/L-1NaOH標準溶液進行滴定，至終點時消耗NaOH溶液20.00mL．
①圖G中球形冷凝管進水口為b（填“a”或“b”）
②殘液中SO2含量為64.00g．L-1
③經(jīng)過多次測定發(fā)現(xiàn)，測定值始終高于實際值，則其原因是殘留液中有剩余的鹽酸．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．甲乙兩池均是電化學裝置，按下圖連接．乙池中的兩個電極分別是石墨電極和鐵電極，已知工作過程M、N兩個電極的質量均不減少，則下列說法正確的是（　�。�
A．M電極的材料是石墨
B．若乙池中某一電極質量增加4.32g時，理論上甲池消耗氧氣為224mL
C．在此過程中，甲池中OH-向通乙醇的一極移動
D．在此過程中，乙池溶液中電子從M電極向N電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置：

（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，應選用上圖A～E裝置中的E（填序號）制Cl2．
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色．
（3）裝置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2．
（4）若裝置B、D中的品紅溶液均換成紫色石蕊溶液，則B試管中的現(xiàn)象是溶液變紅．
（5）SO2與Cl2以體積比1：1混合后通入水中，是否還有漂白性否（填“是”或
“否”），原因是（用化學方程式表示）：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中產生灼燒感，能夠起到降血壓和膽固醇的功效，進而在很大程度上預防心臟病，也能緩解肌肉關節(jié)疼痛．辣椒素酯類化合物的結構可以表示為：
（R為烴基）
其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下：

已知：
①A、B和E為同系物，其中B的相對分子質量為44，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰；
②化合物J的分子式為C15H22O4；
回答下列問題：
（1）G所含官能團的名稱為羥基、醚鍵．
（2）由A和B生成C的化學方程式為（CH3）3CCHO+CH3CHO$→_{△}^{稀NaOH}$（CH3）3CCH=CHCHO+H2O．
（3）由C生成D的反應類型為加成反應，D的化學名稱為4，4-二甲基-1-戊醇．
（4）由H生成I的化學方程式為．
（5）J的結構簡式為．
（6）G的同分異構體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有8種（不含立體異構），核磁共振氫譜顯示2組峰的是（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．由Zn-Cu-硫酸溶液組成的原電池，工作一段時間后，鋅片的質量減少了6.5g．回答下列問題：
（1）上述原電池的正極是：Cu，負極的電極反應式：Zn-2e-═Zn2+．
（2）若將電解質溶液改為硫酸銅溶液，負極是：Zn，正極的電極反應式：Cu2++2e-═Cu．當電池輸出相同的電量時，電池兩極的質量差為12.9g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（Ⅰ）如圖1所示裝置中，甲、乙兩個燒杯分別依次盛放200mL飽和食鹽水、足量的AgNO3溶液，a、b、c、d四個電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中d電極質量增加了2.16g．據(jù)此回答問題：

（1）電源的N端為負極；
（2）電極b上發(fā)生的電極反應為2H++2e?=H2↑；
（3）電極c上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積：0.112L；
（4）甲溶液的氫氧根離子濃度為0.1mol/L（設溶液體積仍為200mL）；
（5）欲在丙燒杯中實現(xiàn)鐵的表面鍍上一層銅，則電解質溶液為ZnCl2f電極的電極反應式為Zn2++2e-=Zn
（Ⅱ）依據(jù)反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖甲所示．
①電極X的材料是Cu
②在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴散的離子是Cl-（填離子符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題．
（1）地球上的能主要于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ：H2O（l）=2H+（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ：CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ：12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（葡萄糖、s）+6O2（g）△H=+2880 kJ•mol-1．
（2）減少溫室氣體排放的關鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標．如圖所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定．將其插入KOH溶液，從而達到吸收CO2的目的．
①通入氧氣一極的電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-；
②隨著電池不斷放電，電解質溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率大于（填大于、小于或等于）甲烷燃燒的能量利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+OH-+Ba2+═H2O+BaSO4↓
B．氯氣溶于水：H2O+Cl2═2H++ClOˉ+Clˉ
C．金屬鈉投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．向氯化鋁溶液中加入足量氨水：A13++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+

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