Question

7．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時(shí)均易分解．實(shí)驗(yàn)室制備少量Na₂S₂O₅的方法：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na₂CO₃過飽和溶液中通入SO₂，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
當(dāng)溶液pH約為4時(shí)，停止反應(yīng)．在20℃靜置結(jié)晶，生成Na₂S₂O₅的化學(xué)方程式為2NaHSO₃═2Na₂S₂O₅+H₂O
（1）溫度為40℃時(shí)，SO₂與Na₂CO₃過飽和溶液反應(yīng)的離子方程為2SO₂+CO₃^2-+H₂O=2HSO₃^-+CO₂↑．
（2）裝置Y的作用是防止倒吸．
（3）實(shí)驗(yàn)制得的Na₂S₂O₅固體中含有一定量的Na₂SO₃ 和Na₂SO₄，其可能的原因是Na₂S₂O₅固體受熱易分解生成Na₂SO₃，Na₂SO₃（或Na₂S₂O₅）在空氣中易被氧化生成Na₂SO₄．

Answer 1

分析 在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na₂CO₃過飽和溶液中通入SO₂，發(fā)生反應(yīng)生成NaHSO₃和CO₂，多余的二氧化硫可用氫氧化鈉溶液吸收，因二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液，Y為安全瓶，可防止倒吸，
（1）向Na₂CO₃過飽和溶液中通入SO₂，發(fā)生反應(yīng)生成NaHSO₃和CO₂；
（2）二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液，Y為安全瓶，可防止倒吸；
（4）Na₂S₂O₅易分解生成a₂SO₃，且Na₂SO₃易被氧化．

解答 解：（1）向Na₂CO₃過飽和溶液中通入SO₂的目的是生成NaHSO₃，因此反應(yīng)的離子方程為2SO₂+CO₃^2-+H₂O=2HSO₃^-+CO₂↑；
故答案為：2SO₂+CO₃^2-+H₂O=2HSO₃^-+CO₂↑；
（2）由于SO₂易溶于水，用NaOH溶液吸收尾氣時(shí)易倒吸，故需要用Y來防止倒吸；
故答案為：防止倒吸；
（3）由于Na₂S₂O₅是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時(shí)均易分解，因此制取時(shí)不僅會(huì)分解生成Na₂SO₃，Na₂SO₃在空氣中易被氧化生成Na₂SO₄，Na₂SO₃ （或Na₂S₂O₅）在空氣中易被氧化生成Na₂SO₄；
故答案為：Na₂S₂O₅固體受熱易分解生成Na₂SO₃，Na₂SO₃ （或Na₂S₂O₅）在空氣中易被氧化生成Na₂SO₄．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的制備，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，解答本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息，要具有扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，難度不大．