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下列推斷合理的是（　�。�
A、Cu的活動(dòng)性排在H之后，不能與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)
B、金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不能氧氣發(fā)生反應(yīng)
C、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
D、將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：
分析：A、濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；
B、金剛石和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；
C、明礬水溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁具有吸附懸浮雜質(zhì)，可以做凈水劑；
D、利用二氧化硫的漂白性和還原性來(lái)分析解答．
解答： 解：A、濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，故A錯(cuò)誤；
B、金剛石和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，故B錯(cuò)誤；
C、明礬水溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁具有吸附懸浮雜質(zhì)，具有較大表面積可以做凈水劑，故C正確；
D、SO2通入溴水后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，則將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢復(fù)原色，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的分析鹽，掌握性質(zhì)和變化實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）：下列說法中正確的是（　�。�
酸電離平衡常數(shù)Ka
CH3COOHKa=1.76×10-5
H2CO3Ka1=4.31×10-7
Ka2=5.61×10-11
H3PO4Ka1=7.52×10-3
Ka2=6.23×10-8
Ka3=4.50×10-13
A、溫度升高，Ka值減小
B、0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c（H+）/c（CH3COOH）將增大
C、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（Na3PO4）
D、PO43-、HPO42-和H2PO4-在溶液中不能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各選項(xiàng)陳述I和陳述Ⅱ均正確且二者有因果關(guān)系的是（　�。�
陳述I陳述Ⅱ
A常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)
BHCl與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl
CCl2使?jié)櫇竦挠猩紬l褪色，而干燥的布條不褪色次氯酸的氧化性比氯氣的強(qiáng)
D稀、濃HNO3分別與銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物為NO和NO2稀HNO3氧化性比濃HNO3強(qiáng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）：
物質(zhì)Cl2Br2I2H2 HF HClHBrHI
能量（kJ）243193151436568431366298
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（5）題．
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是：
 
．
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（2）下列氫化物中最穩(wěn)定的是：
 
．
A．HCl  B．HBr    C．HI   D．HF
（3）X2+H2═2HX （X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反．
（4）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是
 
．
（5）若無(wú)上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題（4）嗎？：
 
，你的根據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

大氣含有的CO、氮氧化物、SO2、煙塵等污染是導(dǎo)致霧霾天氣的原因之一，化學(xué)反應(yīng)原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據(jù)．
（1）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來(lái)吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中的溶質(zhì)及物質(zhì)的量為
 
．
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，負(fù)極反應(yīng)方程式為：
 
．
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程為
 
；
（4）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（5）已知在常溫常壓下：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-359.8kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）?△H=-556.0kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）?△H=-44.0kJ?mol-1
寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子組能大量共存的是（　　）
A、使甲基橙呈紅色的溶液中K+、Na+、NO3-、S2O32-
B、NH4+、Fe3+、CO32-、CH3COO-
C、使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Cl-、K+、AlO2-
D、無(wú)色透明溶液中：SO32-、Cl-、K+、Cr2O72-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是（　　）
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A明礬用于凈水鋁離子水解產(chǎn)生的膠體具有很強(qiáng)吸附雜質(zhì)的作用
BSO2能使品紅溶液褪色SO2具有漂白性
C“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂“地溝油”主要成分為油脂屬于酯類可以發(fā)生皂化反應(yīng)
D用氯水和淀粉溶液鑒別食鹽是否加碘目前加碘食鹽中含碘元素物質(zhì)為KI
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

火法煉銅的原理為：Cu2S+O2
 高溫 
.
 
2Cu+SO2，下列說法中，正確的是（　�。�
A、Cu2S只作還原劑
B、該反應(yīng)中的氧化劑只有O2
C、Cu2S 中的Cu元素被S元素還原
D、當(dāng)1 mol O2參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移4 mol e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

S原子的摩爾質(zhì)量是
 
，1molH2SO4的質(zhì)量
 
，1mol H2SO4約含有
 
 
個(gè)硫酸分子
 
個(gè)氫原子，
 
個(gè)氧原子．0.49kgH2SO4中含有
 
個(gè)H2SO4分子．

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