Question

（2012?岳陽(yáng)二模）有MgCl₂和AlCl₃的混合溶液200mL，其中Mg²⁺的濃度為0.2mol/L，Cl^-的濃度為1.3mol/L，欲使Mg²⁺全部沉淀分離出來(lái)，則至少需要4mol/L的NaOH溶液的體積為（　�。�

A．65mL

B．72mL

C．80mL

D．120mL

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒可知2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）=n（Cl^-）=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，因n（Mg²⁺）=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，可知n（Al³⁺）=0.06mol，欲使Mg²⁺全部沉淀分離出來(lái)，可發(fā)生Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，結(jié)合離子方程式計(jì)算．

解答：解：溶液中存在2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）=n（Cl^-）=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，
因n（Mg²⁺）=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，可知n（Al³⁺）=0.06mol，
欲使Mg²⁺全部沉淀分離出來(lái)，可發(fā)生Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
則需n（NaOH）=0.04mol×2+0.06mol×4=0.32mol，
V（NaOH）=

0.32mol

4mol/L

=0.08L=80mL，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，難度中等，注意根據(jù)守恒計(jì)算鋁離子的物質(zhì)的量為解答該題的關(guān)鍵．