Question

將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100 mol·L^-1 MO₂⁺溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是

1. A.
   M
2. B.
   M²⁺
3. C.
   M³⁺
4. D.
   MO²⁺

Answer 1

B
試題分析：0.195g鋅粉反應是，失電子物質(zhì)的量為=0.006mol，根據(jù)的是電子數(shù)相等可知20.0mL的0.100 mol·L^－1 MO₂^＋得電子數(shù)為0.006mol，設反應后M的化合價為x，則0.02L×0.1 mol·L^－1×(5-x)="0.006" mol，則x=2，所以還原產(chǎn)物是M²⁺。答案選B。
考點：氧化還原反應守恒定律
點評：氧化還原反應守恒定律：化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應，化合價升降總數(shù)相等，得失電子總數(shù)相等。