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下列說法中正確的是
A．可逆反應的特征是反應物和生成物的濃度相等
B．在其他條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向放熱反應的方向移動
C．在其他條件不變時，使用催化劑可以改變化學反應速率，但不能改變化學平衡狀態(tài)
D．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞有氣體存在的反應的平衡狀態(tài)
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（6分）在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF     H＋ + F－
（1）加入固體NaOH ,電離平衡向________反應方向移動, c(H+)_______________。
（2）加入固體NaF , 電離平衡向________反應方向移動 , c(H+)____________。
（3）升高溫度，電離平衡向__________反應方向移動，c（H+）_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中，放入3 L氣體X和2 L氣體Y，在一定條件下發(fā)生下列反應：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)達平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增大了5%，X的濃度減小。則此反應中n值是(    )
A．3B．4C．5 D．6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2SO2+O2  2SO3,下列判斷正確的是
A．2體積SO2和足量O2反應，必定生成2體積SO3
B．改變體系溫度，平衡必定發(fā)生移動
C．平衡時，SO2的消耗速度必定等于SO3的生成速度
D．平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2A(g)+B(g)2C(g)   ΔH<0，下圖圖象正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是
A．2NO2N2O4（正反應是放熱反應）
B．C（s）+CO22CO （正反應是吸熱反應）
C．N2+3H22NH3（正反應是放熱反應）
D．H2SH2+S（s）（正反應是吸熱反應）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的SO2和氧氣放入一定體積的密閉容器中，550 ℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反應放熱）。判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是（   ）
A．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
B．SO3的濃度等于SO2的濃度
C．容器中氣體的壓強不變
D．容器中混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入一定量A、B，發(fā)生反應2A(g)＋B(g)2C(g)，測得C濃度與反應溫度關(guān)系如圖。下列說法正確的是

A．該反應ΔH>0            B．A的轉(zhuǎn)化率：a>b>c
C．平衡常數(shù)K：c>b>a        D．化學反應速率：c>b>a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）在一定條件下，xA + yBzC，反應達到平衡，試填寫下列空白：
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應方向移動，則x、y、x之間的關(guān)系是             。
（2）已知C是氣體，且x+y＝z，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向          方向移動，且A、B的狀態(tài)中至少有一種是               。
（3）加熱后C的百分含量減少，則正反應是               反應（選填“吸熱”、“放熱”）。

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