Question

下列說法中不正確的是（ ）
A．將純水加熱至較高溫度，水的離子積變大，pH減小，呈中性
B．氨水和鹽酸混合后溶液呈酸性，溶液中離子濃度大小關(guān)系一定存在：c（NH₄⁺）＞c（H⁺）
C．相同溫度下，pH=2的醋酸溶液與pH=2的鹽酸中c（H⁺）之比為1：1
D．向盛有少量Mg（OH）₂沉淀的試管中加入NH₄Cl濃溶液，振蕩，沉淀會逐漸溶解

Answer 1

【答案】分析：A、溫度越高，水的電離程度越大，氫離子濃度增大，但純水中c（H⁺）=c（OH^-）．
B、氨水和鹽酸混合后溶液呈酸性，可能為氯化銨溶液或氯化銨、鹽酸混合溶液，也可能是氨水與氯化銨混合溶液．
C、pH=-logc（H⁺），pH=2的醋酸溶液與pH=2鹽酸中c（H⁺）相等．
D、Mg（OH）₂沉淀存在溶解平衡Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-，加入NH₄Cl濃溶液，存在平衡NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O，OH^-濃度降低，促進Mg（OH）₂溶解．
解答：解：A、溫度越高，水的電離程度越大，H⁺、OH^-濃度增大，但純水中c（H⁺）=c（OH^-），故水的離子積變大，pH減小，但仍呈中性，故A正確；
B、氨水和鹽酸混合后溶液呈酸性，若為氯化銨溶液，NH₄⁺水解程度很小，c（NH₄⁺）＞c（H⁺）；若為氯化銨、鹽酸混合溶液，濃度鹽酸≥氯化銨，則c（NH₄⁺）＜c（H⁺），故B錯誤；
C、pH=-logc（H⁺），pH=2的醋酸溶液與pH=2鹽酸中c（H⁺）相等，故C正確；
D、Mg（OH）₂沉淀存在溶解平衡Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-，加入NH₄Cl濃溶液，存在平衡NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O，OH^-濃度降低，促進Mg（OH）₂溶解，沉淀會逐漸溶解，故D正確．
故選：B．
點評：考查水的電離、溶液中離子濃度的比較、PH值計算，平衡移動等，難度中等，注意D選項中氯化銨呈酸性中和氫氧根是次要的因素，不能據(jù)此解釋Mg（OH）₂溶解．