Question

為探究乙炔與溴的加成反應，
甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石ag（含CaC₂90%）與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應．
乙同學發(fā)現(xiàn)甲同學實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還有可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應．請回答問題：
（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式

 

，

 

．
（2）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是

 

，它與溴水反應的化學方程式是

 

．驗證過程中必須全部除去．
（3）請你選用下列四個裝置（可重復使用）來實現(xiàn)乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內所放的化學藥品．
（4）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是

 

．
（5）如果忽略雜質氣體體積，理論上可以產(chǎn)生乙炔的體積為

 

．（標準狀況下）

Answer 1

考點：乙炔的性質實驗

專題：實驗題

分析：（1）碳化鈣能與水反應生成乙炔，乙炔具有不飽和鍵，能與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色；
（2）電石中含有硫化物，與水反應生成硫化氫氣體；
（3）實現(xiàn)乙同學的方案應用硫酸銅溶液除去硫化氫并檢驗是否完全除盡，之后再用溴水檢驗是否生成乙炔；
（4）根據(jù)取代反應的特征是：有去有回來回答；
（5）根據(jù)方程式計算理論上可以產(chǎn)生乙炔的體積；

解答： 解：（1）碳化鈣能與水反應生成乙炔和水，反應方程式為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，乙炔具有不飽和鍵，能與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，反應方程式為CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂，
故答案為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂；
（2）電石中含有硫化物，與水反應生成硫化氫氣體，硫化氫氣體具有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫和溴化氫，反應方程式為Br₂+H₂S═S↓+2HBr，
故答案為：H₂S；Br₂+H₂S═S↓+2HBr；
（3）實現(xiàn)乙同學的方案應用硫酸銅溶液除去硫化氫并檢驗是否完全除盡，之后再用溴水檢驗是否生成乙炔，方案為，
故答案為：；
（4）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，如若發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證；
故答案為：如若發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證；
（5）根據(jù)方程式計算：
CaC₂ +H₂O═C₂H₂↑+Ca（OH）₂
64g             22.4L
ag×90%          VL
 

22.4L

VL

=

64g

ag×90%

    V=0.315aL，
故答案為：0.315aL．

點評：本題考查了乙炔的制備和性質實驗，題目難度不大，本題中注意乙炔的除雜和性質實驗，注意與溴水反應的性質．