Question

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�

A．將0.1 mol?L-HCl溶液50mL緩緩滴入lmol?L-50mLNa3PO4溶液中，且不斷攪拌：3H++PO43-=H3PO4

B．向漂白粉溶液中通入S02氣體：Ca2++ZClO-+S02=CaSO3↓+2HClO

C．向小蘇打溶液中加入醋酸HCO3-+CH3C00H=C02t+H2O+CH3COO-

D．稀硝酸中加入過量銅片3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O

Answer 1

A、0.1 mol?L^-HCl溶液50mL，HCl物質的量為0.005mol，加入lmol?L^-50mLNa₃PO₄溶液中Na₃PO₄物質的量為0.05mol，根據物質的量，鹽酸滴入Na₃PO₄溶液中發(fā)生的反應僅能反應到第一步，不可能生成磷酸，所以離子方程式是
H⁺+PO₄^3-=HPO₄^2-，故A錯誤；
B、向漂白粉溶液中通入S0₂氣體，把二氧化硫氧化為硫酸，離子方程式為：H₂O+ClO^-+S0₂=SO₄^2-+2H⁺+Cl^-，故B錯誤；
C、向小蘇打溶液中加入醋酸發(fā)生反應的離子方程式為：HCO₃^-+CH₃C00H=C0₂+H₂O+CH₃COO^-，故C正確；
D、稀硝酸中加入過量銅片3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故D正確；
故選CD．