Question

焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH₄C1、FeC1₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X．
（1）寫全該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：6NH₄C1+4Fe₂O₃═3N₂+6Fe+2FeC1₃+

 

；
（2）當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個時，氮氣物質(zhì)的量變化了bmol，阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）

 

．
（3）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時，被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量為

 

mol．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,化學(xué)方程式的有關(guān)計算,氧化還原反應(yīng)

專題：計算題

分析：由焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹可知反應(yīng)物為NH₄Cl、Fe₂O₃，則該反應(yīng)得生成物為FeCl₃、N₂、Fe和X，根據(jù)元素守恒可知X中含有H、O元素，則X為H₂O，
（1）由原子守恒配平反應(yīng)，反應(yīng)中N失去電子，F(xiàn)e得到電子，轉(zhuǎn)移18mol電子；
（2）生成3mol氮氣轉(zhuǎn)移18N_A個電子，以此計算；
（3）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，其物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，由6NH₄Cl+4Fe₂O₃═6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O可知，氣體與起氧化劑作用的氧化鐵得關(guān)系為3N₂～3Fe₂O₃，以此計算．

解答： 解：由焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹可知反應(yīng)物為NH₄Cl、Fe₂O₃，則該反應(yīng)得生成物為FeCl₃、N₂、Fe和X，根據(jù)元素守恒可知X中含有H、O元素，則X為H₂O，
（1）由原子守恒可知反應(yīng)為6NH₄Cl+4Fe₂O₃═6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O，反應(yīng)中N失去電子，F(xiàn)e得到電子，轉(zhuǎn)移18mol電子，雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為，故答案為：12H₂O；；
（2）生成3mol氮氣轉(zhuǎn)移18N_A個電子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個時，氮氣物質(zhì)的量變化了bmol，則

18NA

3

=

a

b

，解得N_A=

a

6b

，故答案為：

a

6b

；
（3）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，其物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，由6NH₄Cl+4Fe₂O₃═6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O可知，氣體與起氧化劑作用的氧化鐵得關(guān)系為3N₂～3Fe₂O₃，則被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為0.5mol，故答案為：0.5．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)得配平及有關(guān)計算，為高頻考點，根據(jù)電子守恒及質(zhì)量守恒定律得出化學(xué)反應(yīng)方程式是解答本題的關(guān)鍵，并注意（3）利用關(guān)系式或電子守恒計算，題目難度中等．