欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

<li id="5efzv"><small id="5efzv"><noframes id="5efzv">
    <thead id="5efzv"><kbd id="5efzv"><pre id="5efzv"></pre></kbd></thead>
    <em id="5efzv"><tt id="5efzv"></tt></em><menu id="5efzv"><listing id="5efzv"></listing></menu>
    <dfn id="5efzv"></dfn>
    <abbr id="5efzv"></abbr>
    


    
	
    
		
	
    
	
    
		
    
			
		
    
		
    
	
    

    



    

    

    


    


    
	
    
			
    

			
    
				
    

    合成氨的溫度和壓強(qiáng)通常控制在約500℃以及200～500 atm的范圍，且進(jìn)入合成塔的N2和H2的體積比為1∶3，經(jīng)科學(xué)測定，在相應(yīng)條件下N2和H2反應(yīng)所得氨的平衡濃度(體積分?jǐn)?shù))如下表所示．而實(shí)際從合成塔出來的混合氣體中含有氨約為15％，這表明
     

     

    

    [　　]
    

    A．
    		

    表中所測數(shù)據(jù)有明顯誤差
    

    

    B．
    		

    生產(chǎn)條件控制不當(dāng)
    

    

    C．
    		

    氨的分解速率大于預(yù)測值
    

    

    D．
    		

    合成塔中的反應(yīng)并未達(dá)平衡
    

    

    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				答案：D
    解析：
    

    A．表中數(shù)據(jù)為科學(xué)家通過實(shí)驗(yàn)所得，不可能有明顯誤差；B．合成氨連續(xù)操作，不可能對(duì)生產(chǎn)條件控制不當(dāng)；C．平衡的濃度問題與速率的大小沒有直接關(guān)系，若是分解速率的影響，可以通過條件的改變降低反應(yīng)速率，但事實(shí)是無論何種條件都低于預(yù)測值．
    


    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2011?松江區(qū)模擬）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．

    （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
    ①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是
    放熱
    放熱
    反應(yīng)（填吸熱或放熱）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
    向左
    向左
    移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
    ＞
    ＞
    K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，V正
    ＞
    ＞
    V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
    ①如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    ．（熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25°C下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
    白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
    白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
    ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
    AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
    AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
    ．
    （25°C時(shí)AgCl和AgI的離子積常數(shù)KSP為：KSP[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2，KSP[AgI]=1.5×10-16 mol2?L-2）
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2011?大同模擬）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
    （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：

    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
    向左
    向左
    移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
    ②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
    ＞
    ＞
    K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正
    ＞
    ＞
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
    ①右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    ．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
    ②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH+4）
    =
    =
    c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
    10-7b
    a-b
    10-7b
    a-b
    ．
    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是
    離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）
    離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）
    ，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
    白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
    白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
    ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
    AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
    AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
    ．
    （已知25°C時(shí)Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
    （1）如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）kJ?mol-1

    （2）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2+3H2
             通電         
    .
    (一定條件)
    2NH3．則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入
    陽
    陽
    極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應(yīng)式為
    N2+6H++6e-=2NH3
    N2+6H++6e-=2NH3
    ．
    （3）氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合（混合后體積為混合前體積之和），反應(yīng)后溶液顯中性．求25℃下該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
    b×10-7
    a-b
    b×10-7
    a-b

    （4）已知：25℃時(shí)KSP（AgCl）=1.6×l0-10   KSP（AgI）=1.5×l0-16
    海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L0.002mol?L-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從難溶電解質(zhì)的溶解平衡角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是
    c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
    c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
    ，向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
    白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
    白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
    ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
    AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
    AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
    ．
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
    Ⅰ．硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．

    根據(jù)圖示回答下列問題：
    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
    ＜
    ＜
    0．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
    ＞
    ＞
    K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正
    ＞
    ＞
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通He，V正
    不變
    不變
    （填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡
    不
    不
    移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ③若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，V正
    減小
    減小
    ，V逆
    減小
    減小
    ；平衡
    向左
    向左
    移動(dòng)．
    Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
    ①如圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    （△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）．
    ②工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g） 
    催化劑
    高溫
    2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是
    AB
    AB
    ．
    A、增大壓強(qiáng)    B、增大反應(yīng)物的濃度   C、使用催化劑     D、降低溫度
    ③工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）
    催化劑
    高溫
    2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g）．反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為
    4
    7
    ．計(jì)算：該條件下N2（g）+3H2（g） 
    催化劑
    高溫
    2NH3（g）的平衡常數(shù)為
    200
    200
    ；N2的平衡轉(zhuǎn)化率為
    66.7%
    66.7%
    ．
    ④已知化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
    

    


    
T/℃
200
300
400
    

    
K
K1
K2
0.5
    400℃時(shí)，在2L的密閉容器中2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為
    2
    2
    ．當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為12mol和8mol、4mol時(shí)，則該反應(yīng)的v正（N2）
    大于
    大于
    v逆（N2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
    精英家教網(wǎng)
    （1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1示，根據(jù)圖回答下列問題：
    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
     
    0（填“＞”或“＜”），若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氬氣，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率將
     
    （填“增大”“減小”或“不變”）；
    ②若A、C兩點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下工業(yè)上合成1molNH3過程中能量變化示意圖．
    ①請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式
     
    （△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
    ②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L-1的鹽酸與b mol?L-1的氨水等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（Cl-）
     
    c （NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
     
    ．
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
			
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案