Question

在一定條件下，將E（g）和F（g）充入體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生下述反應(yīng)，并于5min末達(dá)到平衡：2E（g）+F（g）?2G（g）．有關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列判斷正確的是（　　）

	E（g）	F（g）	G（g）
初始濃度（mol?L-1）	2.0	1.0	0
平衡濃度（mol?L-1）	c1	c2	0.4

• A、反應(yīng)在前5min內(nèi)，v（E）=0.04 mol/（L?min）
• B、其他條件不變，若增大E的濃度，則達(dá)平衡時E的轉(zhuǎn)化率會增大
• C、其他條件不變，降低溫度，平衡時n（E）=3.0mol，則反應(yīng)的△H＞0
• D、平衡后移走2.0mol E和1.0mol F，在相同條件下再達(dá)平衡時，c（G）＜0.2 mol?L^-1

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、依據(jù)反應(yīng)速率V=

△c

△t

計算分析判斷；
B、兩種反應(yīng)物增大一種會提高另一種轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減��；
C、降溫，E物質(zhì)的量減小，說明平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
D、起始量為E為4mol，F(xiàn)為2mol，平衡后移走2.0mol E和1.0mol F，相當(dāng)于起始量減半，壓強(qiáng)減小平衡逆向進(jìn)行，G的濃度小于0.2mol/L；

解答： 解：A、反應(yīng)在前5min內(nèi)，圖表分析，c₁=1.6mol/L，c₂=0.2mol/L，反應(yīng)速率v（E）=

△c

△t

=

2.0mol/L-0.4mol/L

5min

=0.32mol/（L?min），故A錯誤；
B、兩種反應(yīng)物增大一種會提高另一種轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小，其他條件不變，若增大E的濃度，則達(dá)平衡時E的轉(zhuǎn)化率會減小，故B錯誤；
C、降溫，E物質(zhì)的量減小，說明平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故C錯誤；
D、起始量為E為4mol，F(xiàn)為2mol，平衡后移走2.0mol E和1.0mol F，相當(dāng)于起始量減半，壓強(qiáng)減小平衡逆向進(jìn)行，G的濃度小于0.2mol/L，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學(xué)平衡計算應(yīng)用，平衡影響因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．