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在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)，其他條件不變，在300 ℃和500 ℃時(shí)，甲醇物質(zhì)的量n(CH₃OH)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的ΔH＞0

B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C．300 ℃時(shí)，0～t₁ min內(nèi) CH₃OH的平均生成速率為

mol·L^－1·min^－1

D．A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300 ℃升高到500 ℃，達(dá)到平衡時(shí)

減小

由圖中曲線看出，300 ℃時(shí)甲醇平衡時(shí)的物質(zhì)的量多于500 ℃時(shí)甲醇平衡時(shí)的物質(zhì)的量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，A、B項(xiàng)錯誤；A點(diǎn)升高溫度，平衡左移，

增大，D項(xiàng)錯誤

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氣是一種高能、清潔的能源，且是重要的工業(yè)原料．煤的氣化過程存在如下反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）

催化劑

CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
反應(yīng)達(dá)到平衡后，采用如下措施可提高CO轉(zhuǎn)化率的是（　　）

A．更換高效催化劑	B．增大CO的濃度
C．降低溫度	D．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

液氨常用作制冷劑，回答下列問題
（1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
a．NH₄I(s)

NH₃(g) + HI(g) b．2HI(g)

H₂(g) + I₂(g)
①寫出反應(yīng)a的平衡常數(shù)表達(dá)式
②達(dá)到平衡后，擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)b的移動方向（填“正向”、“逆向”或“不移動”），達(dá)到新的平衡時(shí)容器內(nèi)顏色將怎樣變化（填“加深”、“變淺”或“不變”）
（2）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92.60 kJ·mol^－1
下列說法能說明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是________(填序號)。
a．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時(shí)生成3n mol H₂
b．單位時(shí)間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時(shí)生成2n mol H—H鍵
c．用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1∶3∶2
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
e．容器內(nèi)的氣體密度不變
（3）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2 L的密閉容器中進(jìn)行，測得如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間(h) 物質(zhì)的量(mol)	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0	0.20		1.00	1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2 h時(shí)放出的熱量為________ kJ。
②0～1 h內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率為________ mol·L^－1·h^－1。
③此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00 mol，化學(xué)平衡將向________方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。
（4）肼（N₂H₄）的性質(zhì)類似于NH₃，極易溶于水，與水反應(yīng)生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請用離子反應(yīng)方程式表示其水溶液顯堿性的原因

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是

物質(zhì)	X	Y	Z	W
初始濃度/mol·L^-1	0.5	0.6	0	0
平衡濃度/mol·L^-1	0.1	0.1	0.4	0.6

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C．增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ.SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI
Ⅱ.2HI

H₂↑+I₂
Ⅲ.2H₂SO₄=2SO₂+O₂↑+2H₂O
(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是。
a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
b.反應(yīng)Ⅰ中SO₂氧化性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H₂O
d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O₂的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H₂
(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

①0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=          。
②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則       是原來的2倍。
a.HI的平衡濃度
b.達(dá)到平衡的時(shí)間
c.平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)
(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列固體試劑中的     ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。
a.NaNO₃b.CuSO₄c.Na₂SO₄d.NaHSO₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

黨的十八大報(bào)告中首次提出“美麗中國”的宏偉目標(biāo)。節(jié)能減排是中國轉(zhuǎn)型發(fā)展的必經(jīng)之路，工業(yè)生產(chǎn)中聯(lián)合生產(chǎn)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，下圖是幾種工業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝：

請回答下列問題：
（1）裝置甲為電解池，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A為____________（填化學(xué)式），陰極反應(yīng)式為____________。
（2）裝置丙的反應(yīng)物為Ti，而裝置戊的生成物為Ti，這兩個(gè)裝置在該聯(lián)合生產(chǎn)中并不矛盾，原因是_________________________________________________
裝置戊進(jìn)行反應(yīng)時(shí)需要的環(huán)境為________（填字母序號）。
A．HCl氣體氛圍中 B．空氣氛圍中 C．氬氣氛圍中 D．水中
（3）裝置乙中發(fā)生的是工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g）　ΔH<0。
①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如下表：

溫度/℃	250	350
K	2.041	x

符合表中的平衡常數(shù)x的數(shù)值是________（填字母序號）。
A．0 B．0.012 C．32.081 D．100
②若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時(shí)間段各物質(zhì)的濃度如下表：

	c（CO）	c（H₂）	c（CH₃OH）
0 min	0.8 mol·L^－¹	1.6 mol·L^－¹	0
2 min	0.6 mol·L^－¹	y	0.2 mol·L^－¹
4 min	0.3 mol·L^－¹	0.6 mol·L^－¹	0.5 mol·L^－¹
6 min	0.3 mol·L^－¹	0.6 mol·L^－¹	0.5 mol·L^－¹

反應(yīng)從2 min到4 min之間，H₂的平均反應(yīng)速率為________。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________。反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是________（填字母序號）。
A．使用催化劑 B．降低溫度
C．增加H₂的濃度
（4）裝置己可以看作燃料電池，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________ ________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:3SiCl₄(g)+2N₂(g)+6H₂(g)

Si₃N₄(s)+12HCl(g)　ΔH<0
某溫度和壓強(qiáng)條件下,分別將0.3 mol SiCl₄(g)、0.2 mol N₂(g)、0.6 mol H₂(g)充入2 L密閉容器內(nèi),進(jìn)行上述反應(yīng),5 min達(dá)到平衡狀態(tài),所得Si₃N₄(s)的質(zhì)量是5.60 g。
(1)H₂的平均反應(yīng)速率是　　　　 mol·L^-1·min^-1。
(2)平衡時(shí)容器內(nèi)N₂的濃度是　　　　 mol·L^-1。
(3)SiCl₄(g)的轉(zhuǎn)化率是　　　　。
(4)若按n(SiCl₄)∶n(N₂)∶n(H₂)=3∶2∶6的投料配比,向上述容器不斷擴(kuò)大加料,SiCl₄(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)在不改變反應(yīng)條件的情況下,為了提高SiCl₄(g)的轉(zhuǎn)化率,可通過改變投料配比的方式來實(shí)現(xiàn)。下列四種投料方式,其中可行的是　　　　。

選項(xiàng)	投料方式
A	n(SiCl₄)∶n(N₂)∶n(H₂)=1∶1∶2
B	n(SiCl₄)∶n(N₂)∶n(H₂)=" " 1∶2∶2
C	n(SiCl₄)∶n(N₂)∶n(H₂)=" " 3∶2∶2
D	n(SiCl₄)∶n(N₂)∶n(H₂)=" " 2∶1∶3

(6)達(dá)到平衡后升高溫度,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是　　　　(填字母序號)。
A.c(HCl)減少
B.正反應(yīng)速率減慢,逆反應(yīng)速率加快
C.Si₃N₄的物質(zhì)的量減小
D.重新平衡時(shí)c(H₂)/c(HCl)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮氧化物是空氣的主要污染物，消除氮氧化物污染有多種方法。用催化技術(shù)可將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，其反應(yīng)為：2NO＋2CO

2CO₂＋N₂，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：

時(shí)間（s）	0	2	4
c（NO）（ mol·L^－1）	1.00×10^－3	2.50×10^－4	1.00×10^－4
c（CO）（ mol·L^－1）	3.60×10^－3	c’	2.70×10^－3

回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO）＝。c’＝。
（2）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。右圖表示在其他條件不變時(shí)，上述反應(yīng)中二氧化碳濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線。