Question

19.關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是

A.c(Na⁺) = c(HCO)+ c(CO)+ c(H₂CO₃)

B.c(Na⁺) + c(H⁺)= c(HCO)+ c(CO)+ c(OH^—)

C.HCO的電離程度大于HCO的水解程度

D.存在的電離有：NaHCO₃ == Na⁺ + HCO，HCO  H⁺ + CO，

H₂O  H⁺ + OH^—

Answer 1

AD

解析：本題主要考查電解質(zhì)的電離，電離平衡和各種守恒關(guān)系。NaHCO₃中Na⁺與HCO物質(zhì)的量相等，而在水溶液中HCO的存在方式有HCO、CO、H₂CO₃三種，根據(jù)物料守恒有c(Na⁺)=c（HCO）+c（CO）+c（H₂CO₃）；又根據(jù)電荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）= c（HCO）+2×c（CO）+c（OH^－），故B不正確；由于NaHCO₃溶液呈弱堿性，故HCO水解程度大于其電離程度，C不正確；NaHCO₃為可溶性鹽完全電離，用等號(hào)；HCO為弱酸的酸式酸根，水為弱電解質(zhì)，其電離程度較小，故用可逆號(hào)，D正確。本題答案為A、D。