Question

A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和陰離子NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的各一種組成（離子不重復(fù)）．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①測定各溶液酸堿性，A和E溶液顯堿性，0.1mol?L^-1 A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，得澄清溶液；
③在D的溶液中滴加E溶液，沉淀先增多后減少，但最終仍有沉淀．
（1）根據(jù)以上事實(shí)推斷A～E的化學(xué)式：
A、

 

B、

 

C、

 

D、

 

E

 

．
（2）向②的澄清溶液中加入過量鹽酸又產(chǎn)生白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

．
（3）寫出③的離子反應(yīng)方程式

 

．
（4）A溶液顯堿性的原因是

 

（用離子反應(yīng)方程式表示）．
（5）將A和C兩溶液混合，出現(xiàn)的現(xiàn)象為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷,離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：①A和E溶液顯堿性，為堿或強(qiáng)堿弱酸鹽．根據(jù)離子共存可知二者為Ba（OH）₂、Na₂CO₃，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13，所以A是Na₂CO₃；E是Ba（OH）₂；
②在B溶液中逐漸加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入氨水至過量，沉淀消失．則B溶液中含有Ag⁺，故陰離子為NO₃^-，所以B為AgNO₃溶液；
③在D溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液，沉淀先增多后減少，但最終仍有沉淀，C應(yīng)為Al₂（SO₄）₃，D應(yīng)為FeCl₃，以此解答該題．

解答： 解：①A和E溶液顯堿性，為堿或強(qiáng)堿弱酸鹽．根據(jù)離子共存可知二者為Ba（OH）₂、Na₂CO₃，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13，所以A是Na₂CO₃；E是Ba（OH）₂；
②在B溶液中逐漸加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入氨水至過量，沉淀消失．則B溶液中含有Ag⁺，故陰離子為NO₃^-，所以B為AgNO₃溶液；
③在D溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液，沉淀先增多后減少，但最終仍有沉淀，C應(yīng)為Al₂（SO₄）₃，D應(yīng)為FeCl₃，
（1）由以上分析可知A是Na₂CO₃；B是AgNO₃；C是Al₂（SO₄）₃；D是FeCl₃；E是Ba（OH）₂；
故答案為：Na₂CO₃；AgNO₃；Al₂（SO₄）₃；FeCl₃；Ba（OH）₂；
（2）向②的澄清溶液中加入過量鹽酸又產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為[Ag（NH₃）₂]⁺+2H⁺+Cl^-=AgCl↓+2NH₄⁺，
故答案為：[Ag（NH₃）₂]⁺+2H⁺+Cl^-=AgCl↓+2NH₄⁺；
（3）③的離子反應(yīng)方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故答案為；Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O；
（4）A是Na₂CO₃，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（5）A是Na₂CO₃、C是Al₂（SO₄）₃，二者混合發(fā)生互促水解反應(yīng)，生成沉淀和氣體，故答案為：生成沉淀和氣體．

點(diǎn)評：本題主要考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于離子反應(yīng)的考查，是高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)．在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．