Question

某含鉻（Cr₂O₇^2-）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀．該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeO?Fe_yCr_xO₃．不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（y+1）mol
• B、處理廢水中Cr₂O₇^2-的物質(zhì)的量為nx mol或ny/3 mol
• C、反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為ny mol
• D、在FeO?Fe_yCr_xO₃中，若x=0.5，則y=1.5

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A．由鐵元素守恒，求出消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒或FeO?Fe_yCr_xO₃電中性找出x與y，代入硫酸亞鐵的物質(zhì)的量計算；
B．反應(yīng)的鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，根據(jù)鉻原子守恒計算；
C．Cr₂O₇^2-中Cr為+6價，被還原為+3價Cr，每個Cr原子得3個電子，計算出Cr原子物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子為Cr原子物質(zhì)的量3倍；
D．根據(jù)失電子守恒計算．

解答： 解：A．由鐵元素守恒，消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（y+1），故A正確；
B．根據(jù)鉻原子守恒，Cr原子為nxmol，故Cr₂O₇^2-的物質(zhì)的量為

nx

2

mol，故B錯誤；
C．得到nmolFeO?Fe_yCr_xO₃，則一共有nymolFe被氧化，化合價由+2價升高為+3價，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nymol，故C正確；
D、FeO?Fe_yCr_xO₃中，F(xiàn)e為正三價，由得失電子守恒知3x-y=0，即3x=y，若x=0.5，則y=1.5，故D正確．
故選：B．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高考高頻考點，題目難度中等，注意原子守恒、電子守恒在計算中的應(yīng)用，使計算簡單化．