Question

下列是三個不同短周期部分元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號	W	R	X	Y	Z
原子半徑/nm	0.037	0.154	0.066	0.070	0.077
主要化合價	+1	+1	-2	-3、+5	+2、+4

 
試回答下列問題：
（1）五種元素中原子半徑最大的元素是          （填元素符號），畫出該元素的原子結構示意圖：          。
（2）W、X和Y可組成一化合物，其原子個數比為4:3:2，則該化合物屬   （填“離子化合物”或“共價化合物”），存在的化學鍵是                    。寫出該化合物與由W、R和X按原子個數比為1：1：1組成化合物反應的化學方程式：
                                                   。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
Z的單質與Y元素的最高價氧化物對應的水化物反應：                     。

Answer 1

（1）Na 
（2）離子化合物  離子鍵和共價鍵    NH₄NO₃+NaOH＝NaNO₃+NH₃·H₂O
（3）C+4HNO₃（濃）CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂↑

解析試題分析：根據元素的主要化合價和原子半徑大小可知，W是氫元素，R是鈉元素，X是氧元素，Y是氮元素，Z是碳元素。
（1）五種元素中原子半徑最大的元素是Na，原子序數是11，其原子結構示意圖是。
（2）W、X和Y可組成一化合物，其原子個數比為4:3:2，則該化合物是硝酸銨，屬于離子化合物，存在的化學鍵是離子鍵和共價鍵。由W、R和X按原子個數比為1：1：1組成化合物是氫氧化鈉，所以硝酸銨與氫氧化鈉反應的化學方程式是NH₄NO₃+NaOH＝NaNO₃+NH₃·H₂O。
（3）氮元素的最高價氧化物的水化物是硝酸，具有強氧化性，能把碳氧化生成CO₂，反應的化學方程式是C+4HNO₃（濃）CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；鈉與氧元素形成的個數之比是1:1的化合物是過氧化鈉，與碳元素的最高價氧化物CO₂反應的化學方程式是2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂↑。
考點：考查元素周期律的應用和常見化學用語的書寫
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的應試能力和邏輯推理能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力�？疾閷W生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度，有利于調動學生的學習興趣和學習積極性。