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下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象或?qū)嶒炘頂⑹鲥e誤的是（　　）

A、紙層折法分離Fe³⁺和Cu²⁺的實驗中，點樣后的濾紙需晾干后可使用

B、在中和熱測定的實驗中，可將反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度作為起始溫度

C、將Kcl和NaNO₃的混合液加熱并濃縮至有晶體析出時，趁熱過濾可分離得NaCl晶體

D、（鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定）實驗中，當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，借此可判斷鋅鍍層是否反應(yīng)完全

考點：化學(xué)實驗方案的評價

專題：

分析：A．濾紙吸水性很強，點樣操作要求迅速．等到濾紙完全干燥以后才能再次點樣；
B．反應(yīng)前的溫度為初始溫度；
C．KNO₃溶解度受溫度的影響較大，如不趁熱過濾，NaCl晶體會含有較多KNO₃雜質(zhì)；
D．從原電池反應(yīng)的角度分析，原電池反應(yīng)速率大于一般化學(xué)反應(yīng)速率．

解答： 解：A．晾干以保證每點在紙上擴(kuò)散的直徑不至于太大，否則各組分移動的時候會相互重疊，導(dǎo)致分離不充分，影響實驗結(jié)果，故A正確；
B．測量起始酸、堿的溫度為初始溫度，故B錯誤；
C．KNO₃溶解度受溫度的影響較大，如不趁熱過濾，NaCl晶體會含有較多KNO₃雜質(zhì)，故C正確；
D．鋅與鐵在酸溶液中發(fā)生原電池反應(yīng)，速率較大，鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，故D正確．
故選B．

點評：本題考查較為綜合，涉及中和熱的測定、紙層析、物質(zhì)的分離以及原電池反應(yīng)等問題，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意準(zhǔn)確把握化學(xué)知識，尤其是實驗操作，本題易錯點為D項．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表所示：

X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同

Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)

Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍

W原子的第一至第六電離能分別為：I₁=578KJ?mol^-1 I₂=1817KJ?mol^-1 I₃=2745KJ?mol^-1I₄=11575KJ?mol^-1 I₅=14830KJ?mol^-1 I₆=18376KJ?mol^-1

Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

回答下列問題：
（1）Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為

；其第一電離能比Z元素原子的第一電離能

（填“高”或“低”）．
（2）X的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點

（填“高”或“低”），理由是

．
（3）光譜證實元素W的單質(zhì)與強堿性溶液反應(yīng)有[W（OH）₄]^-生成，則[W（OH）₄]^-中存在（填字母）

．
a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
（4）如圖1金屬原子在平面中有兩種堆積方式，其中屬于緊密堆積的是

（填序號），其配位數(shù)為

．
（5）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．則該晶體的化學(xué)式為

；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有

個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會兒可見小氣球a鼓起．氣體X和液體Y不可能是（　�。�

	X	Y
A	HCl	飽和食鹽水
B	CO₂	稀H₂SO₄
C	SO₂	NaOH
D	H₂S	溴水

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有氨水、醋酸、鹽酸、氯化銨四種溶液，請回答下列問題：
（1）NH₄Cl溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是

．
（2）用水稀釋氨水時，溶液中

C(NH3?H2O)

C(OH-)

，隨著水量的增加而

（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（3）將濃度均為0.001mol．L^-1的醋酸和鹽酸分別與1L pH=11的NaOH溶液充分反應(yīng)中性，所消耗的CH₃COOH和HCl的體積分別為v₁和v₂，則v₁和v₂的大小關(guān)系為v₁

v₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）pH相同的等體積醋酸和鹽酸，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的體積相同（相同條件下），則下列說法正確的是

．
A．反應(yīng)所需要的時間CH₃COOH＜HCl B．開始反應(yīng)時的速率HCl＞CH₃COOH
C．參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量相等 D．CH₃COOH溶液中的鋅粉剩余
（5）在10mL 0.1mol．L^-1鹽酸中逐滴加入0.2mol．L^-1氨水，溶液的pH變化曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的是

．
A．在a、c間任意一點，溶液中可能有：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）
B．在a、b間任意一點，一定有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．在b點，V₁＞5mL，且有c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
D．在c點，c（NH₃．H₂O）+c（NH₄⁺）=2c（Cl^-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1928年，狄爾斯和阿爾德在研究1，3-丁二烯的性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)如下反應(yīng)：

（雙烯合成，也可表示為

）
回答下列問題：
（1）下列能發(fā)生雙烯合成反應(yīng)的有機(jī)物是

（填寫序號）；

（2）工業(yè)上通常以甲醛、乙炔為原料制取1，3-丁二烯，生成流程為：

2H2

-2H2O

CH₂=CHCH=CH₂
①上述流程中甲醛和乙炔的反應(yīng)類型是

；
②Y和X是同一系列有機(jī)物，兩者互為同分異構(gòu)體，Y能氧化生成一元醛．則Y的結(jié)構(gòu)可能有

種；
（3）以CH₂=CHCH=CH₂、X和HOCH₂C≡CCH₂OH為原料，合成高分子化合物M的線路如下（羧酸在醇溶液中幾乎不和NaOH反應(yīng)）：

①設(shè)置反應(yīng)①的目的是

；
②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C

；
③M的結(jié)構(gòu)簡式為

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠廢渣含MgCO₃、SiO₂、Fe₂O₃、FeCO₃和CaCO₃、Al₂O₃．科研小組擬對廢渣進(jìn)行綜合利用制取Mg（OH）₂、芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）和Al₂（SO₄）₃，設(shè)計如下工藝：

下表為幾種沉淀的相關(guān)數(shù)據(jù)．回答以下問題：

物質(zhì)名稱	溶度積（Ksp）	pH
物質(zhì)名稱	溶度積（Ksp）	開始沉淀	完全沉淀
Mg（OH）₂	5.6×10^-12	9.3	10.8
Fe（OH）₂	8.0×10^-16	7.6	9.6
Fe（OH）₃	2.8×10^-39	2.7	3.7
Al（OH）₃	1.3×10^-33	3.7	4.7

（1）操作1名稱是

，該操作中所用到的玻璃儀器有

．
（2）你認(rèn)為在除鐵過程中選用下列物質(zhì)中的

（填序號）作為試劑A是最合適的，
a．KMnO₄ b．O₂ c．H₂O₂ d．Cl₂
并用離子方程式表示往濾液I中加入試劑A的目的

．現(xiàn)采用滴定的方法測定廢渣中FeCO₃的含量，取m克該工廠廢渣加足量的H₂SO₄溶解后配成VmL溶液，從中取出10mL倒入錐形瓶中進(jìn)行滴定，用一定濃度的試劑A進(jìn)行滴定，則盛放試劑A的滴定管應(yīng)選用

（填“酸式”或“堿式”），滴定終了時消耗濃度為c mol?L^-1的試劑A共b mL，則該廢渣中FeCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．
（3）濾液Ⅱ中加入試劑B目的是除Mg²⁺，根據(jù)溶度積可知pH=10.8時Mg²⁺已除盡，控制溶液pH=12.0的目的是

，當(dāng)pH=12.0時溶液中c（Mg²⁺）=

．
（4）欲從濾液Ⅲ中分離出Al₂（SO₄）₃溶液，依次加入的試劑可以是

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)完Mg與CO₂的反應(yīng)后，預(yù)測金屬鈉也能在CO₂中燃燒，為了確定鈉在CO₂中燃燒的產(chǎn)物，該小組成員設(shè)計了下列裝置進(jìn)行實驗探究．

已知：PdCl₂能被CO還原得到黑色的Pd，反應(yīng)方程式如下：PdCl₂+CO+H₂O═Pd↓（黑色）+2HCl+CO₂
請回答下列問題：
（1）如果將實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制備的CO₂用于該實驗探究，那么上述實驗裝置中，裝置2和裝置3中分別盛放的試劑為

和

．
（2）為了使制備CO₂的反應(yīng)能“隨開隨用，隨關(guān)隨停”，上圖中虛線方框內(nèi)可以選用以下

裝置（填字母代號）．
（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，打開虛線方框中裝置的開關(guān)，待裝置5中出現(xiàn)

的現(xiàn)象時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是

．
（4）該興趣小組的同學(xué)在實驗前做了以下討論：
①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則鈉與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
②若裝置6中無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后也產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則鈉與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（5）指導(dǎo)老師認(rèn)為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉，還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳．當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請你設(shè)計一個簡單實驗，驗證裝置4中的殘留固體中是否含有Na₂CO₃、Na₂O和C（試劑任選）．（下表可以不填滿，也可以增補）
操作步驟
現(xiàn)象和結(jié)論
（1）取少量殘留固體

（2）

（3）

…

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖象表達(dá)正確的是（　�。�

A、