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下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，不正確的是(   )
A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2Mg＋H2O
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．2Ag2O4Ag＋O2↑
B                  

試題分析：鈉是活潑金屬，應(yīng)采用電解法制取，即2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑故A正確； 鎂是活潑金屬，應(yīng)采用電解法制取，并且鎂與熱水反應(yīng)，故B錯誤；Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故C正確；Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故D正確。
點評：本題考查了金屬的冶煉，屬于對化學(xué)基本知識的考查，本題難度不大。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬冶煉的反應(yīng)原理中正確的是
A．2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2↑
B．MgO+H2Mg+H2O
C．ZnO+CO Zn+CO2
D．2CuO 2Cu+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一種含鋁、鋰、鈷的電子廢料中，鋁以鋁箔的形式存在，鈷以Co3O4的形式存在（吸附在鋁箔的單面或雙面），鋰混雜于其中。從該廢料中回收Co3O4的工藝流程如下：

（1）溶液A的溶質(zhì)的主要成分為   。（填化學(xué)式）
（2）鈷渣中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液可以浸出鈷離子，則浸出鈷離子的離子方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）   。
（3）在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷離子，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷離子的主要原因：   。
（4）加入NaF的反應(yīng)為：Li＋＋F－LiF↓，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=   。
（5）加入30%Na2CO3溶液的作用是   。
（6）在空氣中鍛燒CoCO3生成Co3O4的化學(xué)方程式是   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是 （   ）
A．海水Mg(OH)2Mg
B．海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg
C．海水Mg(OH)2MgOMg
D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

從海水提取鎂和溴的流程如下，請回答相關(guān)問題。
（1）從海水中提取鎂的流程如下圖所示（框圖中是主要產(chǎn)物）：

i.海水進入沉淀池前，對海水進行處理有以下兩種方案：
方案一：將曬鹽后的鹵水通入沉淀池；
方案二：將加熱蒸發(fā)濃縮后的海水通入沉淀池。
你認(rèn)為方案________更合理，理由是_________________________________________。
ii.反應(yīng)①的離子方程是________________________________________________。
反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______________________________________________。
（2）從海水中提取溴的流程如下圖所示（框圖中是主要產(chǎn)物）：

i.過程①中，加入的試劑是___________。
ii.過程②中，向混合液中吹入熱空氣，將溴吹出，用純堿吸收，吹入熱空氣的目的是______________________________________________________________________。
iii.過程③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。
iv.若最終得到的溴單質(zhì)中仍然混有少量的Cl2，則除去該雜質(zhì)的方法是__________________________________________________（結(jié)合離子方程式回答）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物.。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：

（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除       （填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是       。
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是        ，濾渣B的主要成分是         。
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP        （填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有         、燒杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?溶液（鈰被還原為）,消耗25.00mL溶液，該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2008年奧運期間，中國提出了“綠色奧運”的口號，下列措施可以提高燃料燃燒效率的是（    ）
(1)提高燃料的著火點 (2)降低燃料的著火點  (3)將固體燃料粉碎
(4)將液體燃料霧化  (5)將煤氣化處理       (6)通入適當(dāng)過量空氣
A．(1)(3)(4)(5)B．(2)(3)(5)(6)C．(3)(4)(5)(6)D．(1)(2)(3)(4)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．二氧化硅可以用來制造光導(dǎo)纖維B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對海水進行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是
A．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-
B．從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br- + Cl2 ="=" 2Cl- + Br2
C．試劑1可以選用石灰乳
D．工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂

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