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向2L密閉容器里充入2molM和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g）?E（g）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測知M的濃度為0.2mol/L；反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中M的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．等于0.6mol/LB．小于0.6mol/L
C．等于0.8mol/LD．大于0.8mol/L
反應(yīng)從開始到平衡的過程中，正反應(yīng)速率逐漸減小，4min內(nèi)M的濃度變化為
2mol
2L
-0.2mol/L=0.8mol/L，前2min的速率大于后2min的速率，故進(jìn)行2min時(shí)，M濃度的變化值大于0.4mol/L，故2min時(shí)，密閉容器中M的物質(zhì)的量濃度應(yīng)小于
2mol
2L
-0.4mol/L=0.6mol/L，故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�
A．a(chǎn)mol/L的HCN溶液與bmol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b
B．常溫，CH3COONa溶液的pH=8，則c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L
C．常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH-）/c（H+）=1×10-8，則溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-11mol/L
D．在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（SO32-）與c（Na+）均增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分析某種煤氣的體積組成如下：H250%、CH430%、CO10%、N26%、CO24%．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L該種煤氣燃燒時(shí)放出的熱量為（　　）
A．1461.7kJB．4382.5kJC．4665.1kJD．5811.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在某2L的密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量鎢（W），在943K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)W（s）+I2（g）?WI2（g），當(dāng)I2的轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）反應(yīng)從開始至平衡狀態(tài)過程中用時(shí)20s，其平均反應(yīng)速率v（WI2）為______．
（2）943K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．
（3）若起始時(shí)，加入的碘為0.2mol（其他條件不變）達(dá)平衡時(shí)容器中氣體的體積比V（I2）：V（WI2）=______．
（4）在上述（1）平衡狀態(tài)下，同時(shí)增加I2（g）和WI2（g）各0.02mol（其他條件不變），化學(xué)平衡向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷的依據(jù)是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四種不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)最快的是（　　）
A．vA=0.15mol/（L?min）B．vB=0.6mol/（L?s）
C．vC=0.2mol/（L?min）D．vD=0.01mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在四個(gè)不同容器中且不同條件下進(jìn)行N2+3H2?2NH3反應(yīng)，根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是（　　）
A．V（NH3）=0.5mol?L-1-?min-1
B．V（H2）=0.02mol?L-1-?s-1
C．V（N2）=0.2mol?L-1-?min-1
D．V（H2）=0.3mol?L-1-?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A）=0.45mol?L-1?min-1②v（B）=0.6mol?L-1?s-1
③v（C）=0.4mol?L-1?s-1④v（D）=0.45mol?L-1?s-1
下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是（　�。�
A．④＞③=②＞①B．③=②＜④＜①C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）  Fe3O4（s）+4H2（g）在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。下列敘述能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變B．（H2O）=（H2）
C．氣體的密度不再改變D．反應(yīng)不再進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)加大對(duì)煤燃燒產(chǎn)生的廢氣、廢渣的處理已刻不容緩。
（1） 對(duì)燃煤的廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，可利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝b kJ·mol－1
則反應(yīng)CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
（2） 將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH
① 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。
② 已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如右圖所示。該反應(yīng)的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[n(H2) /n(CO2)]，則K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③ 二甲醚燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為____________________________。

（3） 以CO2為原料合成的碳酸酯(僅含碳、氫、氧三種元素)是用途廣泛的化學(xué)品，某種碳酸酯(DPC)水解產(chǎn)物之一遇氯化鐵溶液顯紫色，右圖為它的核磁共振氫譜圖，請(qǐng)寫出DPC的結(jié)構(gòu)簡式：____________。
（4） 某電廠的粉煤灰含莫來石(主要成分為Al6Si2O13、SiO2)。將其和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO4(霞石)、Na2SiO3和NaAlO2，有關(guān)化學(xué)方程式(反應(yīng)條件均為高溫)為：
Al6Si2O13＋3Na2CO3===2NaAlSiO4＋4NaAlO2＋3CO2↑
Al6Si2O13＋5Na2CO3===2Na2SiO3＋6NaAlO2＋5CO2↑
SiO2＋Na2CO3===Na2SiO3＋CO2↑
則用1 mol Al6Si2O13和4 mol SiO2通過以上反應(yīng)制得5 mol NaAlO2，共消耗Na2CO3為________mol。

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