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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

(8分)實驗室用氯化鈉固體配制2.00mol·L^－1的NaCl溶液220ml
(1)請補充該實驗的實驗步驟：
①計算，②稱量，需要稱量NaCl 克，③溶解，④ ，⑤洗滌， ⑥ ，⑦ 搖勻。
(2)所需儀器為：容量瓶(規(guī)格： )、托盤天平、燒杯，還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：

               。
(3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。(填空：A---偏高、B---偏低、C---無影響，填序號)
①定容時，俯視液面。對所配溶液濃度的影響：
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響

。
③配制前容量瓶用水洗滌后未

進行干燥處理__________。

(共8分)
（1） 29.3. (1分)，轉(zhuǎn)移(1分)，定容(1分)
（2）250毫升(1分)，玻璃棒(1分)
（3）A，B，C (各1分)

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某學(xué)習(xí)小組用圖中裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量.

（1）A中試劑為                    .
（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是                       .
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；上述操作的順序是          ；（填序號）記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)        .
（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 .
（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測得氫氣體積為b ml（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為             .
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將           .（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)某活動課程小組擬用50 mL NaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液．為了防止通入過量的CO₂氣體生成NaHCO₃，設(shè)計了如下實驗步驟：
a．取25 mL

NaOH溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2 min，趕走溶解在溶液中的CO₂氣體；
c．在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)．
(1)此方案能制得較純凈的Na₂CO₃，寫出c步驟的離子方程式_________________．
此方案第一步的實驗裝置如下圖所示：

(2)加入反應(yīng)物前，如何檢驗整個裝置的氣密性：________________________ ________________________________________________
(3)若用大理石與鹽酸制CO₂，則裝置B中盛放

的試劑是_____

_，作用是_____________________________________________
(4)在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列______ (填序號)氣體的發(fā)生裝置．
①HCl�、贖₂�、跲₂�、躈H₃
(5)已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44 g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為_______ mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）配

制200mL0．5 mol·L^-1的NaOH溶液，請回答下列問題：
Ⅰ、請將下述實驗步驟中缺少的文字請補充完整
（1）實驗中選用的儀器除托盤天平、砝碼、鑷子、量筒、玻璃棒外還必須用到
                                   儀器。
（2）計算：所需NaOH的質(zhì)量為             g；
（3）稱量：用托盤天平稱量時，首先將托盤天平調(diào)平，將          放在天平的左盤上稱量其質(zhì)量，再添上     g砝碼后，向左盤加NaOH固體到平衡為止；
（4）溶解：向盛有NaOH的燒杯中加入70mL水并用玻璃棒        使其溶解；
（5）轉(zhuǎn)移：將步驟（4）中溶液用玻璃棒           注入容量瓶中，在燒杯中加入少量的水，小心洗滌2—3次后并將洗滌液移入容量瓶中；
（6）定容：繼續(xù)往容量瓶中加水至液面接近刻度線          cm處，改用           加水至刻度線，注意視線與                            保持水平，加蓋搖勻。
（7）貯存：將溶液倒入試劑瓶中保存，貼上標(biāo)簽注明溶液的濃度和配制日期。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）50mL 0.50mol/L 鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在右下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是

     ___
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
（3）大燒杯上如果不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值         （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（4）實驗中改用60mL 0.50mol/L 鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量    __   （填“相等”或“不相等”），所求中和熱    ___   （填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會 ___    （填 “偏大”、“偏小”或“無影響”）

；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會 ____________（填 “偏大”、“偏小”或“無影響”）