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NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A．1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA


D　[解析] 1 mol FeI2與足量Cl2反應時，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，I－被氧化為I2，轉(zhuǎn)移電子3NA，A項錯誤；2 L0.5 mol·L－1的硫酸鉀溶液中n(SO)＝1 mol，所帶電荷數(shù)為2NA，B項錯誤；Na2O2由Na＋和O(過氧根離子)構(gòu)成，1 mol Na2O2中的離子總數(shù)為3NA，C項錯誤；丙烯和環(huán)丙烷為同分異構(gòu)體，其分子式均為C3H6，最簡式為CH2，42 g混合氣中的氫原子個數(shù)為×2NA＝6NA，D項正確。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

a

b

c

d

e

f

g

請回答下列問題：

(1)已知互為等電子體的分子具有相似的價鍵結(jié)構(gòu)，寫出由上述元素組成與c的單質(zhì)互為等電子體的電子式（任一種）：                  ；

(2) g元素在周期表中的位置是            ；

(3) c、d元素的氫化物的沸點較高的是           （填化學式），其理由是________________________________________________________________________；

(4) 用電子式描述a～g中電負性最大和最小的元素形成化合物的過程：

                                                            ；

(5) 寫出由a、b、c、d元素組成，原子個數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物與足量燒堿稀溶液反應的離子方程式：                                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：

（注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）

（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學方程式為①          和②             。

（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有               ；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在                 。

（3）在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式為                     。

（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為        極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，鋁電鍍的主要電極反應式為                。

（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

[探究一]

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是         。

（2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為X中除外還可能含有。若要確認其中的，應先用       選填序號）。

a．KSCN溶液和氯水     b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水      d．酸性溶液

②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：

然后加入足量溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中的體積分數(shù)為            。

[探究二]

分析上述實驗中體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是            。

（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是            （用化學方程式表示）。

（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于             （選填序號）。

a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間

（6）如果氣體Y中含有，預計實驗現(xiàn)象應是            。

（7）若要測定限定體積氣體Y中的含量（標準狀況下約有28ml ），除可用測量體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是直鏈有機物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。

請根據(jù)上述信息回答：

（1）H中含氧官能團的名稱是____________，B→I的反應類型為____________。

（2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是____________。

（3）H與J互為同分異構(gòu)體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（4）D和F反應生成X的化學方程式為____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　)

A．Cl2通入NaOH溶液：

Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．Cu溶于稀HNO3：

3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時反應的化學方程式為____________________；濾渣Ⅰ的主要成分為________(填化學式)。

(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6－2x。濾渣Ⅱ的主要成分為________(填化學式)；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是__________________________(用離子方程式表示)。

(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


生活處處有化學，下列說法正確的是(　　)

A．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體

B．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關(guān)化學用語正確的是(　　)

A．NH3的結(jié)構(gòu)式為：          B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式: CH2CH2

C．CH4 分子的比例模型：        D．-CH3(甲基)的電子式為： 

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