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短周期元素的原子序數(shù)依次增大，與Y，與分別位于同一主族，W與X 可形成兩種常見氣體和WX，Y原子的內層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2．5倍，下列敘述中不正確的是 

  A．分子中所有原子最外層都已滿足8電子結構

  B．、的化學鍵類型相同

  C．原子半徑大小順序為：X<W<Y<Z

  D．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X兩種元素

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，上述元素中只有一種金屬元素．A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體．又已知C、E的單質均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應可產(chǎn)生氣體．
（1）寫出D、E五種元素的名稱：A．
碳
碳
   B．
氧
氧
   C．
鋁
鋁
D．
硫
硫
，E．
氯
氯
．
（2）寫出AB2 的電子式：

（3）寫出DB2使澄清石灰水變渾濁的化學方程式：
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O
．
（4）寫出C、E的單質分別與NaOH溶液反應的離子方程式：
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
，
Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?內江三模）A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，且已知：①其原子半徑的大小關系是：D＞E＞B＞C＞A；②A、D同主族，可形成離子化合物；③B、D、E三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；④B、E兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子的最外層電子數(shù)之和．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的B、D的最高價氧化物對應的水化物溶液中，水電離出的c（H+）的相對大小關系為X
等于
等于
Y（填寫“大于”“于”或“等于”），化合物BA5所屬晶體類型為離子晶體，其電子式為
．
（2）在合成BA3的實際生產(chǎn)過程中，常采取
冷卻
冷卻
的方法，使氣態(tài)BA3變成液態(tài)后從混合氣體中分離出去，以促使化學平衡向生成BA3的方向移動．
（3）E單質與足量的D的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式為
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
；BC2與水反應被氧化與被還原的物質的量之比是
2：1
2：1
．
（4）已知在298K時，lg B2A4氣體燃燒生成B2和A2C氣體，放出16.7kJ的熱量．該燃燒反應的熱化學方程式
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.4kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.4kJ/mol
．
（5）X、Y分別是B、C與A形成的10電子微粒，請你提供一個能驗證X結合H+能力較Y強的離子方程式
NH3+H3O+=NH4++H2O
NH3+H3O+=NH4++H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A元素的氣態(tài)氫化物與A元素的最高價氧化物對應的水化物能反應生成鹽；B、C、D同周期，它們的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應生成鹽和水，B和D可組成化合物BD．回答下列問題：
（1）A元素的氣態(tài)氫化物的結構式為：
．D的最高價氧化物對應水化物的化學式：
HClO4
HClO4
．
（2）在工業(yè)上常用
電解
電解
法制備單質C（填金屬的冶煉方法）
（3）C、D組成的化合物溶于水的離子方程式：
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
．
（4）B、C最高價氧化物對應的水化物在溶液中反應的離子方程式為：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中W與Z左右相鄰，Y的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同．請回答下列問題：
（1）Z的離子結構示意圖是
；
（2）Z2W2分子中，W與Z均滿足8e-穩(wěn)定結構，則Z2W2的電子式為

（3）YW3 在常溫下是一種淡黃色的液體，與水按一定的物質的量之比反應，生成兩種物質，其中一種具有漂白性，寫出該反應的方程式
NCl3+3H2O=NH3+3HClO
NCl3+3H2O=NH3+3HClO
；該反應說明其中Y和W中非金屬性較強的是
N
N
（填元素的符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中W與Z左右相鄰，Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同．請回答下列問題：
（1）Z的離子結構示意圖是
 
；
（2）X、Y、W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為4：1：1．該化合物農業(yè)生產(chǎn)中的俗名為
 
，其化學式中含有的化學鍵有
 
．
（3）Z2W2分子中，W與Z均滿足8e-穩(wěn)定結構，則Z 2W2的電子式為
 

（4）YW3 在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質，寫出反應的方程式
 
；該反應說明其中Y和W中非金屬性較強的是
 
（填元素的符號）

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