Question

2．請配平新型高效凈水劑的制備化學(xué)方程式（將系數(shù)填在橫線上）：
2KClO₃+4HCl（濃）--2KCl+2ClO₂↑+1Cl₂↑+2H₂O
該反應(yīng)中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量之比是1：1．

Answer 1

分析 反應(yīng)中KClO₃中的+5價的氯化合價降為ClO₂中+4價的氯，HCl中-1價的氯化合價升高為Cl₂中0價的氯，生成1molClO₂，得到2mol電子，生成1molCl₂，失去2mol電子守恒，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個數(shù)守恒配平方程式；
依據(jù)方程式結(jié)合氧化還原反應(yīng)中所含元素化合價降低的被還原，所含元素化合價升高的被氧化解答．

解答 解：反應(yīng)中KClO₃中的+5價的氯化合價降為ClO₂中+4價的氯，HCl中-1價的氯化合價升高為Cl₂中0價的氯，生成1molClO₂，得到2mol電子，生成1molCl₂，失去2mol電子守恒，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可知：ClO₂系數(shù)為2，Cl₂系數(shù)為1，則KClO₃系數(shù)為2，依據(jù)原子個數(shù)守恒可知：KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，H₂O系數(shù)為2，方程式為：2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+2ClO₂↑+1Cl₂↑+2H₂O；
依據(jù)方程式：2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+2ClO₂↑+1Cl₂↑+2H₂O，反應(yīng)中2molKClO₃中+5價的氯化合價降低，則被還原的氯原子為2mol；反應(yīng)中4molHCl只有2mol-1價的氯化合價升高被氧化，所以被氧化的氯原子為2mol，則被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量之比是1：1；
故答案為：2；4；2；2；1；2；1：1；

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式配平及基本概念判斷，準確判斷方程式中各元素化合價變化，明確氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個數(shù)守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．