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1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用，鋁在下列應用時應加以控制的是( )
①制鋁合金；②制電線；③制炊具；④明礬凈水；⑤明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]和蘇打制食品膨松劑；⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品；⑦銀色漆顏料；⑧易拉罐；⑨包裝糖果和小食品

A．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨	B．③⑤⑥⑦
C．⑥⑧⑨	D．③④⑤⑥⑧⑨

試題分析：①②⑦與食品無關。

練習冊系列答案

課堂作業(yè)四點導學學案精編系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：
（1）從離子反應的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，寫出在沉淀池中發(fā)生反應的離子方程式：_________________________________________________。
（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學資源，提高經(jīng)濟效益的角度考慮，生產生石灰的主要原料來源于海洋中的________。
（3）操作A是________，操作B是________。
（4）加入的足量試劑a是________（填化學式）。
（5）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Mg和Cl₂，該反應的化學方程式為________，從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產物氯氣可以用于________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．金屬鎂著火時可用干冰滅火

B．二氧化硅可用作光導纖維

C．往氯水中通入SO₂后，溶液的漂白性增強

D．由于鋁在常溫下不與氧氣反應，所以鋁制品具有抗腐蝕性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從鋁土礦(主要成分是Al₂O₃,含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:

已知2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O

Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH,請回答下列問題:
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為　　　　　　　　　　。
(2)流程乙加入燒堿后Al₂O₃發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　。
(3)固體X的主要成分是　　　　　　　　,過濾時使用的玻璃棒,其作用是　　　　　　　　　　　　　。
(4)濾液B中溶質的主要成分是　　　　　(填化學式);濾液E、K中溶質的主要成分是　　　　(填化學式),寫出該溶液的一種用途　。
(5)在流程中,選用CO₂作酸化劑,為什么不選用鹽酸?　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．Fe在氯氣中燃燒生成FeCl₂

B．將AlCl₃溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先產生白色沉淀，最后沉淀消失

C．鐵粉中混有鋁粉既可用過量的NaOH溶液，也可以用過量FeCl₃充分反應過濾除去

D．常溫下，鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過，可耐腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含 HCl 和 AlCl₃的混合液中不斷滴加 NaOH 溶液，下列圖象中能正確表示上述反應的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）某化學興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗。

則鎂鋁合金中加NaOH溶液的化學反應方程式為             ，金屬X是           ，
固體A的化學式         ，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、         、過濾、干燥。
（2）某興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質量分數(shù)，設計圖示裝置。則儀器甲的名稱     ，需要測定的數(shù)據(jù)有           。（已知該實驗時的溫度壓強）

（3）現(xiàn)有一定量的AlCl₃和FeCl₃混合溶液，已知其中Al³⁺、Fe³⁺的物質的量之和為0.10 mol，若向此溶液加入170 mL 2mol/L NaOH溶液，設Al³⁺物質的量與總物質的量的比值為x。則x=0.4時，沉淀的物質的量為 mol。請在圖中畫出沉淀總量（y mol）隨x（0→1）變化曲線。