Question

T℃時，某NaOH溶液中c(H^＋)＝10^－a mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－bmol·L^－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測得混合溶液的部分pH如表中所示：

序號	NaOH溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

 
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為    (　　)
A．3    B．4  C．5       D．6

Answer 1

B

由題意可知在該溫度下水的離子積常數(shù)為1×10^－12，通過①可知此NaOH溶液中c(OH^－)＝1×10^－4 mol·L^－1。由②可知加入20.00 mL鹽酸后溶液的pH＝6，此時恰好完全中和，則c(H^＋)＝0.0200 L×1×10^－4 mol·L^－1/0.0200 L＝1×10^－4 mol·L^－1，則c＝4。