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兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6gH2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、混合氣體中一定有甲烷
B、混合氣體一定是甲烷和乙烯
C、混合氣體中一定沒(méi)有乙炔
D、混合氣體中一定有丙炔
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：生成水的物質(zhì)的量為：n（H2O）=
3.6g
18g/mol
=0.2mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO2和0.2molH2O，根據(jù)元素守恒，則混合烴的平均分子式為C1.6H4，而碳原子數(shù)小于1.6的只有甲烷，則一定含有甲烷，然后根據(jù)平均分子式進(jìn)行判斷．
解答： 解：n（H2O）=
3.6g
18g/mol
=0.2mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO2和0.2molH2O，根據(jù)元素守恒，混合烴的平均分子式為C1.6H4；
烴中C原子數(shù)小于1.6的只有CH4，則混合氣體中一定含有CH4，由于CH4分子中含4個(gè)H原子，則另一種烴分子中一定含4個(gè)H原子，且其C原子數(shù)大于1.6，故可能是C2H4或C3H4，
A．根據(jù)以上分析可知，混合氣體中一定含有CH4，故A正確；
B．混合氣體中一定含有CH4，可能含有C2H4，即不一定含有乙烯，故B錯(cuò)誤；
C．混合烴的平均分子式為：C1.6H4，烴中C原子數(shù)小于1.6的只有CH4，則一定含有CH4，CH4分子中含4個(gè)H原子，故另一種分子中一定含4個(gè)H原子，則一定沒(méi)有乙炔，故C正確；
D．根據(jù)以上分析，混合氣體可能含丙炔，故D錯(cuò)誤；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合烴組成的判斷，題目難度中等，本題關(guān)鍵是能夠正確分析有機(jī)物完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量關(guān)系，根據(jù)平均分子式進(jìn)行判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O的工藝流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
 
CuS+
 
NaCl+
 
O2
 高溫 
.
 
 
CuCl2+
 
Na2SO4．配平上述化學(xué)方程式．
（2）試劑A應(yīng)選用
 
．（填編號(hào)）
①NaClO　　　�、贑l2       ③H2O2溶液　　　④濃硫酸
理由是
 
．
（3）濾液B中大量含有的離子有
 
．
（4）為了獲得CuCl2?2H2O晶體，對(duì)濾液B進(jìn)行的操作是：蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾，濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到產(chǎn)品．分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如圖），“趁熱過(guò)濾”得到的固體是
 
，“冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，析出CuCl2?2H2O晶體的合適溫度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度和壓強(qiáng)下，N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成2molNH3（g），放出92.4kJ熱量．在相同溫度下，向一恒壓容器中通入 1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同恒容容器中通入1molN2和3molH2，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2kJ．則下列敘述正確的是（　�。�
A、Q2＞Q1=92.4kJ
B、Q2=Q1=92.4kJ
C、Q2＜Q1＜92.4kJ
D、Q2=Q1＜92.4kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
 
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）．
A．燒杯  B．坩堝  C．表面皿  D．鐵架臺(tái)（帶鐵圈）  E．酒精燈  F．干燥器  G．泥三角
（2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①
 
，③
 
．
（3）過(guò)程②中充入適量Cl2的目的是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是
 
（只填一種），簡(jiǎn)述選擇其理由
 
．
（5）操作過(guò)程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是：
 
；
b．最后碘的有機(jī)溶液是通過(guò)
 
獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），稱為難溶電解質(zhì)的離子積．已知下表數(shù)據(jù)：
物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-36
完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.4≥3
對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的下列說(shuō)法，正確的是（　�。�
A、向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是藍(lán)色沉淀
B、該溶液中c（S
O
2-
4
）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
C、向該溶液中加入適量氯水，調(diào)節(jié)pH到4～5后過(guò)濾，可獲得純凈的CuSO4溶液
D、向該溶液中加入適量氨水，調(diào)節(jié)pH到9.6后過(guò)濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質(zhì)的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-COOH，對(duì)其性質(zhì)的描述不正確的是（　�。�
A、能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
B、能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物
C、能與新制氫氧化銅反應(yīng)
D、能與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)使其褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某固體化合物A，按如圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀W很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為
 
；物質(zhì)B的俗名是
 
，
（2）按要求寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化過(guò)程的反應(yīng)方程式：
A→B+C：
 
；W不穩(wěn)定，原因是：
 
；
（3）有一瓶存放時(shí)間較長(zhǎng)的E溶液，某學(xué)生懷疑其有部分因氧化而變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)1個(gè)檢驗(yàn)它是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：
 
；   如果有變質(zhì)，當(dāng)配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，應(yīng)如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃CaCO3固體溶于水達(dá)飽和時(shí)物質(zhì)的量濃度是9.327×10-5 mol/L，則CaCO3在該溫度下的Ksp為（　�。�
A、9.3×10-5 mol/L
B、9.7×10-9 mol2/L2
C、7.6×10-17 mol4/L4
D、8.7×10-9 mol2/L2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體．
Ⅰ．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水是一種最常用的溶劑．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．
（1）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對(duì)上述過(guò)程的描述合理的是
 
．
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變          
B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變            
D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
Ⅱ．膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹(shù)木、果樹(shù)和花卉上．
（2）寫(xiě)出Cu2+的外圍電子排布式
 
，與銅同一周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的其它元素有
 
（填元素符號(hào)）．
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；以上過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：
 
；
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu（NH3）4SO4?H2O 晶體．實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是
 
．

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