Question

將0.4molNaHCO₃和0.3molNa₂O₂的混和物共57.0g放在一密閉體積可變的容器中充分加熱．寫出NaHCO₃分解以及分解產(chǎn)物與Na₂O₂反應(yīng)的化學(xué)議程式，并用化學(xué)方程式計算
（1）恢復(fù)到室溫后得到氣體在標準狀況下的體積
（2）（2分）恢復(fù)到室溫后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量（常溫下水與Na₂CO₃會生成十水合碳酸鈉）為

52.2

g．

Answer 1

分析：反應(yīng)的方程式有：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，根據(jù)各物質(zhì)的量結(jié)合方程式計算．

解答：解：（1）將0.4molNaHCO₃和0.3molNa₂O₂的混和物共57.0g放在一密閉體積可變的容器中充分加熱，發(fā)生反應(yīng)有：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，則
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
0.4mol            0.2mol 0.2mol
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
0.2mol 0.2mol      0.1mol
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
0.1mol 0.1mol     0.05mol
n（O₂）=0.1mol+0.05mol=0.15mol，
V（O₂）=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
答：恢復(fù)到室溫后得到氣體在標準狀況下的體積為3.36L．
（2）由（1）反應(yīng)可知：
n（Na₂CO₃）=0.2mol+0.2mol=0.4mol，
n（NaOH）=0.2mol，
n（H₂O）=0.1mol，
則：m（Na₂CO₃）=0.4mol×106g/mol=42.4g，
m（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8g，
m（H₂O）=0.1mol×18g/mol=1.8g，
因部分Na₂CO₃和水反應(yīng)生成Na₂CO₃?10H₂O，所以反應(yīng)恢復(fù)到室溫后得到固體物質(zhì)為Na₂CO₃和NaOH以及Na₂CO₃?10H₂O，
固體的質(zhì)量為：m（Na₂CO₃）+m（NaOH）+m（H₂O）=42.4g+8g+1.8g=52.2g，
故答案為：52.2．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意相關(guān)反應(yīng)方程式的書寫，把握根據(jù)方程式計算的方法．