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元素X原子的最外層有3個(gè)電子，元素Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是（　　）
A、XY2
B、X2Y3
C、X3Y2
D、X2Y
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：X元素的原子最外層有3個(gè)電子，所以易失電子，化合價(jià)為+3價(jià)，Y元素的原子最外層有6個(gè)電子，易得2個(gè)電子，化合價(jià)可為-2價(jià)，再根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式．
解答： 解：X元素的原子最外層有3個(gè)電子，所以易失電子，化合價(jià)為+3價(jià)，Y元素的原子最外層有6個(gè)電子，易得2個(gè)電子，化合價(jià)可為-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則可知，兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能為X2Y3，
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系、化學(xué)式的書寫，學(xué)生熟練掌握原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系，注意從最外層電子數(shù)推斷化合價(jià)，再利用化合價(jià)來(lái)推斷化學(xué)式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)．c(H2O)
c(CO2)．c(H2)
．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f(shuō)法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)是焓變?yōu)檎?/span>
B、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O
催化劑
△
CO2+H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、在pH=10的氨水中加水稀釋時(shí)，溶液中所有離子的濃度都減小
B、中和pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸消耗同濃度的氫氧化鈉體積多
C、將pH=9的NaOH、CH3COONa溶液等體積混合：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）
D、0.1mol?L-1HA中加入少量NaA固體，HA的電離平衡逆向移動(dòng)，HA的電離常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力
B、所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵
C、在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵
D、鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57 到71 的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧（Sc）和釔（Y）共17 種元素．稀土有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源．
（1）鈧（Sc）為21號(hào)元素，其基態(tài)原子M能層電子數(shù)為
 
．鏑（Dy）的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2，一個(gè)基態(tài)鏑原子所含的未成對(duì)電子數(shù)為
 
．
（2）稀土元素最常見(jiàn)的化合價(jià)為+3價(jià)，但也有少數(shù)還有+4價(jià)．請(qǐng)根據(jù)下表中的電離能數(shù)據(jù)判斷表中最有可能有+4價(jià)的元素是
 
．
幾種稀土元素的電離能（單位：kJ?mol-1）
元素I1I2I3I1+I2+I3I4
Sc（鈧）6331235238942577019
Y（釔）6161181198037775963
La（鑭）5381067185034554819
Ce（鈰）5271047194935233547
（3）離子化合物 Na3[Sc（OH）6]中，存在的作用力除離子鍵外還有
 
．
（4）Sm（釤）的單質(zhì)與1，2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng)：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為
 
，1mol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為
 
．常溫下，2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是
 
．
（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點(diǎn)．則PrO2（二氧化鐠）的晶胞中有
 
個(gè)氧原子．
（6）Ce（鈰）單質(zhì)為面心立方晶體，其胞參數(shù)為a=516pm．晶胞中Ce（鈰）原子的配位數(shù)為
 
，列式表示Ce（鈰）單質(zhì)的密度：
 
g?cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素B的核電荷數(shù)為Z，已知Bn-與Am+的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，如果A元素的原子序數(shù)用z，n，m表示，則為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)依據(jù)原子核外電子填充規(guī)律，分析氫原子的3d和4s能級(jí)的能量高低是（　�。�
A、無(wú)3d、4s軌道，無(wú)所謂能量高低
B、3d＞4s
C、3d=4s
D、3d＜4s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A、CH4分子的比例模型：
B、NH3的電子式：
C、硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
D、聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、W、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是X的2倍，X、W、Y在周期表中的相對(duì)位置如表所示．
X
WY
回答下列問(wèn)題：
（1）Y元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）列舉一個(gè)事實(shí)證明Y、Z兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱 （ 用化學(xué)方程式表示 ）：
 

（3）W的最高價(jià)氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 （ H3XO3） 是一元弱酸，在橫線上填寫合適的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
X （OH）3+H2O?H++
 

（5）已知25℃：
Y的氫化物一元酸HA
Ka1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12Ka=1.1×10-10
寫出Y的氫化物與鉀鹽KA溶液 （ A-表示酸根 ） 反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（6）在燒堿溶液中，以W單質(zhì)和NiO（ OH （ 氫氧化氧鎳 ）為兩極組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（ OH ）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，寫出其正極的電極反應(yīng)式：
 
．

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